Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sheyenne

Задача на определение солей

Рекомендованные сообщения

Помогите решить задачу на определение неорганических солей, заранее спасибо!

Для выполнения практической работы мистеру Фоксу дали смесь двух солей. С помощью набора реактивов ему необходимо определить, какие соли достались ему для распознавания.

Для начала мистер Фокс поместил эти соли в химический стакан и добавил дистиллированную воду. Смесь полностью растворилась. Полученный раствор мистер Фокс разлил по 1-2 мл в 9 пробирок и приступил к качественному анализу. С каждой пробиркой он провел по одному эксперименту:

  1. В первую пробирку мистер Фокс по каплям добавил раствор лакмуса: раствор окрасился в бледно-красный цвет.
  2. Во вторую пробирку он прилил 1-2 мл раствора хлорида бария, при этом видимых изменений не наблюдалось.
  3. В третью пробирку мистер Фокс прилил 1-2 мл раствора ацетата свинца (II): быпал белый осадок.
  4. При добавлении к раствору в 4 пробирке 1-2 мл раствора силиката натрия видимых изменений не произошло.
  5. В раствор исследуемых солей (пробирка 5) мистер Фокс поместил кусочек меди и прилил 5 мл концентрированной серной кислоты, после чего нагрел пробирку. Медь медленно начала растворяться, раствор окрасился в сине-зеленый цвет, а над поверхностью смеси появились бурые пары.
  6. При добавлении раствора гидроксида натрия в пробирку 6 раствор помутнел, затем выпал белый аморфный осадок, который при дальнейшем добавлении щелочи полностью растворился.
  7. При добавлении раствора карбоната натрия в пробирку 7 выпал белый осадок и выделился газ без запаха.
  8. В пробирку 8 мистер Фокс прилил по каплям раствор аммиака: выделился белый аморфный осадок, который частично растворился в избытке аммиака.
  9. Раствор в последней пробирке мистер Фокс использовал, чтобы проанализировать окрашивание пламени солями из полученной смеси. Специальной проволочкой он взял каплю раствора и внес в пламя горелки, причем видимого изменения цвета пламени не произошло. 

Варианты ответа в прикрепленном файле.

1.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из списка цинка нитрат и кальция хлорид. Нет, кальций окрашивает, значит алюминий.

Изменено пользователем Сквозняк

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 минуты назад, Сквозняк сказал:

Из списка цинка нитрат и кальция хлорид. Нет, кальций окрашивает, значит алюминий.

Я тоже к этому склоняюсь, но меня смущает то, что с силикатом натрия нитрат цинка образует осадок + алюминий окрашивает пламя в ослепительно-белый, а цинк в бледно-зеленый.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
23 минуты назад, sheyenne сказал:

Я тоже к этому склоняюсь, но меня смущает то, что с силикатом натрия нитрат цинка образует осадок + алюминий окрашивает пламя в ослепительно-белый, а цинк в бледно-зеленый.

 

При реакции соли цинка с силикатом натрия выпадает осадок силиката цинка, а насчёт окраски пламени - так то вы попутали с эффектом горения свободных металлов, а вот в виде ионов Al3+ и Zn2+ они не смогут возбудиться от пламени горелки до такой степени, чтобы начать что-то излучать в видимой части спектра.Так что всё норм :cn:

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 минуту назад, Аль де Баран сказал:

При реакции соли цинка с силикатом натрия выпадает осадок силиката цинка

Скорее уж гидроксида цинка и кремневки.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
45 минут назад, Аль де Баран сказал:

Стоп, я не прочитал пункт 4 задания, там как раз осадок не выпал, то есть, не всё норм!

Да, но в 5 пункте очевидно качественная реакция на нитрат-ион, а он там один, в нитрате цинка.

Изменено пользователем sheyenne

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 минуты назад, sheyenne сказал:

Да, но в 5 пункте очевидно качественная реакция на нитрат-ион, а он там один, в нитрате цинка.

 

А может, в пункте 4 очепятка, и то был вовсе не силикат натрия? Допустим, сульфат натрия (логика в этом есть - це реактив на ион бария). Тогда всё сходится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При нагревании с концентрированной серной кислотой бурый газ мог выделится за счет наличия бромид ионов. Сине зеленый цвет раствора может быть обеспечен солями меди и Cr3+. Как вариант там точно есть бромид хрома

5 часов назад, Аль де Баран сказал:

 

А может, в пункте 4 очепятка, и то был вовсе не силикат натрия? Допустим, сульфат натрия (логика в этом есть - це реактив на ион бария). Тогда всё сходится.

Возможно там бромид, а не нитрат.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, ChemHelper сказал:

При нагревании с концентрированной серной кислотой бурый газ мог выделится за счет наличия бромид ионов. Сине зеленый цвет раствора может быть обеспечен солями меди и Cr3+. Как вариант там точно есть бромид хрома

Возможно там бромид, а не нитрат.

 

Это вряд ли, чтобы из бромида выделился бром, нужен окислитель. Медь на эту роль абсолютно не годится - она восстановитель, и будет с удовольствием реагировать как с концентрированной сернягой, так и с гипотетическим бромом. Но и это не всё - водные растворы CrBr2 (и CrCl2) мало того, что изначально имеют голубую окраску, так ещё и являются сильнейшими восстановителями, и настолько неустойчивы, что медленно окисляются даже водой с выделением водорода. Какой уж тут на фиг бром в такой компании?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...