Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Vladimir101

Получение концентрированных растворов солей

Рекомендуемые сообщения

Надо получить концентрированный раствор солей хлористого кальция (4,25кг  на 50л) и магния сульфата (1,1кг на 50л), чтобы было без осадка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Vladimir101 сказал:

Надо получить концентрированный раствор солей хлористого кальция (4,25кг  на 50л) и магния сульфата (1,1кг на 50л), чтобы было без осадка

Ну и получайте, в чем проблема? При таких соотношениях это не концентрированные, а разбавленные растворы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, Vladimir101 сказал:

Надо получить концентрированный раствор солей хлористого кальция (4,25кг  на 50л) и магния сульфата (1,1кг на 50л), чтобы было без осадка

 

Что, обе соли в одном флаконе? Не получится. Растворимость сульфата кальция повышается в присутствии хлорида магния, но не десять же раз.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не хлорид магния, а хлорид кальция...Надо в одной бочке замесить... думаю лучше будет магний хлорид в место магния сульфата взять

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
15 минут назад, Vladimir101 сказал:

Не хлорид магния, а хлорид кальция...Надо в одной бочке замесить... думаю лучше будет магний хлорид в место магния сульфата взять

 

Vladimir, сразу видно, что вы не химик. Вы просто не поняли мысль иерарха форума. Дело в том, что хлорид кальция вступает в обменную реакцию с сульфатом магния по уравнению: CaCl2 + MgSO4 = CaSO4 + MgCl2. При этом сульфат кальция, являясь малорастворимым соединением (2 г/л), выпадает в осадок. У вас по этой реакции получится килограмм с четвертью сульфата кальция, а в 50 литрах воды его сможет раствориться только 2 г/л *50 л = 100 граммов. Вот о чём речь ;)

  • Хахахахахаха! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Vladimir101 сказал:

 думаю лучше будет магний хлорид в место магния сульфата взять

 

Вот тогда получится. Растворяете каждую соль в ведре воды, даёте отстояться, аккуратно сливаете с осадка (если таковой будет) в бочку. Потом доводите объём раствора в бочке водой до 50 литров.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за совет, мы сделали, с магний хлористым получился стабильный раствор. Однако проблему до конца не смогли решить. Ионов кальция и магния в разы меньше, чем расчетное количество по солям. Ионов кальция в рассоле должны быть 85г/л, на 50л-4,25кг, а ионов магния-22г/л, на 50л - 1,1кг. После получение рассола разбавляем (так надо) 1:2000, должны получить в воде ионов кальция примерно 25-30мг/л, а ионов магния 6-10мг/л. А у нас получилось 2,5-3 раза меньше.Что делать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Vladimir101 сказал:

Ионов кальция в рассоле должны быть 85г/л, на 50л-4,25кг, а ионов магния-22г/л, на 50л - 1,1кг. После получение рассола разбавляем (так надо) 1:2000, должны получить в воде ионов кальция примерно 25-30мг/л, а ионов магния 6-10мг/л. А у нас получилось 2,5-3 раза меньше.Что делать?

Чтобы ионов кальция в рассоле было 85г/л, нужно растворить 236 г/л хлористого кальция.

Чтобы ионов магния в рассоле было 22г/л, нужно растворить 87 г/л хлористого магния.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 19.04.2019 в 18:40, Vladimir101 сказал:

Спасибо за совет, мы сделали, с магний хлористым получился стабильный раствор. Однако проблему до конца не смогли решить. Ионов кальция и магния в разы меньше, чем расчетное количество по солям. Ионов кальция в рассоле должны быть 85г/л, на 50л-4,25кг, а ионов магния-22г/л, на 50л - 1,1кг. После получение рассола разбавляем (так надо) 1:2000, должны получить в воде ионов кальция примерно 25-30мг/л, а ионов магния 6-10мг/л. А у нас получилось 2,5-3 раза меньше.Что делать?

Вы наверное попались на типичную ошибку - гидраты солей. Выпаривайте свой раствор и контролируйте содержание солей. Или готовьте новый

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×