Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

DinozaWar

Задача на железную пластинку

Рекомендуемые сообщения

В 200 г 16%-го раствора сульфата меди 2 внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока её масса не изменилась на 0,8 г...

 

Дальнейшее условие задачи уже никак на первые вычисления не влияет. Как рассчитать массовые доли полученного раствора? Что значит "пока её масса не изменилась на 0,8г"? Она уменьшилась? Увеличилась? Как это понять? 

Вот уравнение: 

CuSO+ Fe --> FeSO+ Cu

И что дальше то? Ну, можем узнать массу сульфата меди:

200*0,16=32г

Дальше не могу понять, что делать. 

Изменено пользователем DinozaWar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На пластинке железо замещается медью согласно приведенной реакции. Если прореагирует 1 моль железа, то масса изменится на 63,54-55,84 = 7,7 г. Здесь прореагировало примерно 0,1 моль. Столько сульфата железа добавилось в р-р и сульфата меди из него ушло. Вот и все.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

только медь может осыпаться или остаться на пластине, скорее и то и другое. условие задачи корявое.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Paul_K сказал:

На пластинке железо замещается медью согласно приведенной реакции. Если прореагирует 1 моль железа, то масса изменится на 63,54-55,84 = 7,7 г. Здесь прореагировало примерно 0,1 моль. Столько сульфата железа добавилось в р-р и сульфата меди из него ушло. Вот и все.

А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать?

 

36 минут назад, бродяга_ сказал:

только медь может осыпаться или остаться на пластине, скорее и то и другое. условие задачи корявое.

Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, DinozaWar сказал:

CuSO+ Fe --> FeSO+ Cu

 

3 минуты назад, DinozaWar сказал:

А можно конкретное уравнение,

химически все верно, дальше только математика.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, бродяга_ сказал:

 

химически все верно, дальше только математика.

Так я уже про математическое уравнение говорю. Там же ввод икса понадобиться, наверное. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, бродяга_ сказал:

а это уже к математикам...:ag:

Да, оборжаться... 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, DinozaWar сказал:

Да, оборжаться... 

. Там старая добрая пропорция легко выручит:

. 1 моль расту. Fe (выпавшей Cu) обеспечивает дельтаm=64-56=8 г

. x моль ------------------------------------------------------------------------------------- 0,8 г

 

. Откуда (не нужно быть Лобаческим) понятно, что растворилось/выделилось 0,1 моль Fe/Cu.

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, DinozaWar сказал:

А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать?

 

Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться. 

Дельта m = (M(Cu)-M(Fe))*ню

ню = (дельта m)/(M(Cu)-M(Fe))

ню = 0.8/8 = 0,1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
20 минут назад, Paul_K сказал:

Дельта m = (M(Cu)-M(Fe))*ню

ню = (дельта m)/(M(Cu)-M(Fe))

ню = 0.8/8 = 0,1

 

44 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. Там старая добрая пропорция легко выручит:

. 1 моль расту. Fe (выпавшей Cu) обеспечивает дельтаm=64-56=8 г

. x моль ------------------------------------------------------------------------------------- 0,8 г

 

. Откуда (не нужно быть Лобаческим) понятно, что растворилось/выделилось 0,1 моль Fe/Cu.

 

. С уважением

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×