Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
BauVictoria

Получение иода из иодида калия

Рекомендованные сообщения

 Н2О2+2KI+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4 по следующей реакции. Мне нужно получить 5 г иода, по расчетам нужно 1,929 г Н2SO4. У меня есть концентрированный раствор кислоты( 87,69- процентов). До какой массовой доли его разбавить? Нужно пользоваться разбавленной или концентрированной кислотой? 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это чуть ли не первый мой опыт был в конце 70-х из журнала "Химия и жизнь". Потом там и о броме было :) . Не думали о здоровье школьников никак в тоталиторном СССРе :ag: . Думаю что концентрированная серная. Можно ту статью поискать в архиве. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, ДмитрийМ сказал:

Это чуть ли не первый мой опыт был в конце 70-х из журнала "Химия и жизнь". Потом там и о броме было :) . Не думали о здоровье школьников никак в тоталиторном СССРе :ag: . Думаю что концентрированная серная. Можно ту статью поискать в архиве. 

Находила я опыт из этого журнала там они берут 2 мл 2 н кислоты, 2 мл пероксида водорода 3-процентоного и 2 мл KI. По моим расчетам вышло, что они брали 5,4-процентную кислоту... 

Изменено пользователем BauVictoria

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, BauVictoria сказал:

Находила я опыт из этого журнала там они берут 2 мл 2 н кислоты, 2 мл пероксида водорода 3-процентоного и 2 мл KI. По моим расчетам вышло, что они брали 5,4-процентную кислоту... 

 

Концентрированную не стоит брать. Смысла нет. Для препаративного синтеза разбавьте  настолько, чтобы сульфат калия в осадок не выпал. Растворимость у него порядка 10 г на 100 г воды. Вот и посчитайте - сколько надо воды, чтоб он весь растворился :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 минут назад, yatcheh сказал:

 

Концентрированную не стоит брать. Смысла нет. Для препаративного синтеза разбавьте  настолько, чтобы сульфат калия в осадок не выпал. Растворимость у него порядка 10 г на 100 г воды. Вот и посчитайте - сколько надо воды, чтоб он весь растворился :)

Спасибо) а вот для получения 5 г иода, нужно m(KI)=6,535 г, не имеет же значения какой объем раствора у меня будет из 6,535 г сухого? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, BauVictoria сказал:

 Н2О2+2KI+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4 по следующей реакции. Мне нужно получить 5 г иода, по расчетам нужно 1,929 г Н2SO4. У меня есть концентрированный раствор кислоты( 87,69- процентов). До какой массовой доли его разбавить? Нужно пользоваться разбавленной или концентрированной кислотой? 

 

Йод в воде получится. Его сушить тот еще квест, мокрый для ваших целей не подойдет. И вообще бросайте это дело, наркотики - зло! 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Вадим Вергун сказал:

Йод в воде получится. Его сушить тот еще квест, мокрый для ваших целей не подойдет. И вообще бросайте это дело, наркотики - зло! 

 

Ну так просушить потом на пористом фильтре

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, BauVictoria сказал:

Спасибо) а вот для получения 5 г иода, нужно m(KI)=6,535 г, не имеет же значения какой объем раствора у меня будет из 6,535 г сухого? 

 

Для получения 5 г йода надо взять чуть-чуть больше KI, чем это следует из уравнения. Поскольку при выделении продукта в количестве 5 г вы как минимум половину размажете по посуде. Поэтому рассчитывайте на удвоенное количество - 13 г KI.

Я так понимаю, что сначала готовится раствор KI в кислоте, а потом тудой перекись дозируется. KI сначала надо в воде растворить. При вашей загрузки (13 г KI) у вас получится примерно 7 г сульфата калия, для растворения которого надо с запасом 100 г воды. Вот и растворите  13 KI в 100 мл воды, добавьте вашу кислоту (из расчёта на 13 г KI) и перекись из того же расчёта. Если кислоты будет небольшой избыток - нестрашно. 

А высушивание йода осложняется его летучестью. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

48 минут назад, yatcheh сказал:

 

Для получения 5 г йода надо взять чуть-чуть больше KI, чем это следует из уравнения. Поскольку при выделении продукта в количестве 5 г вы как минимум половину размажете по посуде. Поэтому рассчитывайте на удвоенное количество - 13 г KI.

Я так понимаю, что сначала готовится раствор KI в кислоте, а потом тудой перекись дозируется. KI сначала надо в воде растворить. При вашей загрузки (13 г KI) у вас получится примерно 7 г сульфата калия, для растворения которого надо с запасом 100 г воды. Вот и растворите  13 KI в 100 мл воды, добавьте вашу кислоту (из расчёта на 13 г KI) и перекись из того же расчёта. Если кислоты будет небольшой избыток - нестрашно. 

А высушивание йода осложняется его летучестью. 

Спасибо!! :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...