Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Angelina

концентрация ионов тяжелого металла

Рекомендуемые сообщения

Задача:

Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vp. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные опыты условия указаны. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/л) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах использовать точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считать равной F = 96485 Кл/моль. Определяемые ионы Cd2+; Vp, мл = 150; m, г = 0,3792. Режим анодного растворения K2SO4; Ток, мА = 75; время, мин = 144.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Задача:

Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vp. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные опыты условия указаны. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/л) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах использовать точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считать равной F = 96485 Кл/моль. Определяемые ионы Cd2+; Vp, мл = 150; m, г = 0,3792. Режим анодного растворения K2SO4; Ток, мА = 75; время, мин = 144.

Этой задаче место - в разделе "Электрохимия".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Спасибо, просто она в методичке "Физическая химия"

Теперь закон Фарадея отыщите и запишите - через него и решение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, т. е. кол-ву пропущенного электричества Q = It. Согласно 2-му закону, для разных электродных процессов при одинаковом кол-ве пропущенного электричества Q массы прореагировавших в-в относятся друг к другу так же, как эквиваленты химические этих в-в. Оба Фарадея закона объединяются одним ур-нием: m=QM/Fz/

Концентрация C=m/M(кадмия)V.

А (дельта)m?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Простите за глупость, но что же я найду из уравнения, и как то что найду привязать к концентрации?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Простите за глупость, но что же я найду из уравнения, и как то что найду привязать к концентрации?

Пардон, пишу уже черт знает что...

Вам же результаты разных анализов сопоставить надо путем сравнения данной вам Δm и рассчитанной вами m.

А концентрацию можно рсссчитать исходя из известной массы, объема раствора и молярной массы кадмия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×