Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Имин

Скорости химический реакций и практика

Рекомендованные сообщения

Задался целью практического применения уравнений скорости гетерогенных реакций на практике.

Например, травления хрома в соляной кислоте: 2Cr + 6HCl = 3H2 + 2CrCl3

Или травления алюминия в натриевой щёлочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2

Температуры 50 гр. С в обоих случаях.

Во-первых, как определить порядок этих реакций?

Во-вторых, как можно теоретически (ну или практически, наиболее просто в заводских условиях) определить предэкспоненциальный множитель и энергию активации?

 

Верны ли такие формулы:

 

1) Для травления твёрдого вещества: m = k*C*S*t, где m - масса стравленного твёрдого вещества, C - концентрация травителя, S - площадь твёрдого вещества и t - время?

 

2) w = k*C*exp(-k*t), где w - скорость реакции, C - начальная концентрация, t - время?

 

3) x = C*(1 - exp(-k*t)), где x - доля прореагировавшего вещества, C - начальная концентрация, t - время?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...