Что образовалось в растворе?

[Phosgen]

В раствор манганата калия пропускал ток Cl2 (MnO2 + HCl --> Cl2 + MnCl4).

Раствор спустя секунд 10 стал розовым, а после феолетовым. Затем я пропускал газ дальше, в результате образуется прозрачный раствор зеленого оттенка. pH сильно кислая. Из раствора выделяется хлор, т.е. это хлорная вода даёт оттенок этот.

 

Предположили, что там Mn(2+), коль бесцветен раствор. 

Продлили Na2S. Раствор прозрачно зелёный. Ожидали сульфид марганца телесный.

 

Проводили другую реакцию:

к раствору добавляли концентрированную азотную кислоту и оксид свинца IV. В результате чёрный порошок свинца стал серым, раствор не стал ожидаемым фиолетовым.

 

Ещё: когда получился тот раствор я ждал, потом потрес пробирку. В результате начали выпадать бесцветные кристаллы, скорее всего это KCl.

 

Спасибо! Нужна идея. Уместны ещё реакции, которые провести. Возможность такая есть.

[Phosgen]

2 часа назад, Phosgen сказал:

коль бесцветен раствор. 

Продлили Na2S. 

Прозрачен, а не бесцветнен; прилили, а не продлили

[Аль де Баран]

Реакция диоксида марганца и HCl идёт по уравнению MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

Получение исходного раствора манганата калия подробнее опишите, будьте так добры..

 

[Phosgen]

1 час назад, Аль де Баран сказал:

Реакция диоксида марганца и HCl идёт по уравнению MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

Получение исходного раствора манганата калия подробнее опишите, будьте так добры..

 

Как был получен K2MnO4 :

 

В фарфоровый тигель поместили 1,5 g. KOH, 2 g. K2CO3, 3 g. KNO3. Смесь в в тигле при нагревании расплавилась, добавили чуть MnO2. Нагревали до густоты и темно-зеленого цвета расплава.

 потом охладили. Растворили в дистиллированной воде и провели опыт.

 

 

Добавлю к тому тексту: раствор перед розовым был коричневый. После роз.он сильно вспенился, стал фиолетовым (или после феол.вспенился сильно), а потом прозрачным

[Phosgen]

1 час назад, Phosgen сказал:

коричневый

Скорее всего это наложение цветoв - зелёный на розовый

Изменено 16 Апреля, 2019 в 18:16 пользователем Phosgen

[Аль де Баран]

Довольно трудно составить целостную картину на основе ваших спонтанных всплесков памяти, вы бы хоть записывали в журнале в хронологическом порядке свои наблюдения, что ли... С серединкой всё более-менее ясно, если исходный раствор после пропускания избытка хлора приобрёл светлую окраску, и при этом не выпал тёмный осадок, то понятно, что никакого марганца +6, +7 или +4 в нём нет, а есть только Mn²⁺. Спрашивается, почему тогда с сульфидом натрия не выпал MnS? Потому, что реакция раствора была сильно кислая, по вашим словам, а из кислых растворов сульфид марганца не осаждается. Возникает второй вопрос, отчего тогда не воняло сероводородом? Это оттого, что вы надули раствор хлором до не могу, а сульфид-ионы с огромным удовольствием окисляются хлором до сульфатов... Двинемся теперь умом наверх и попытаемся изобразить что-либо правдоподобное. Плав после окислительно-щелочного плавления состоит из смеси K₂MnO₄ и KNO₂ с избыточными KOH и K₂CO₃ (который, в принципе, тут на фиг не нужен). Когда вы вдуваете хлор в раствор этой чачи, то он очень удачно убивает одним махом сразу двух лишних зайцев: KNO₂ + Cl₂ + 2KOH = KNO₃ + 2KCl + H₂O; кроме того, идут реакции 2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl (фиолетовая окраска); Cl₂ + H₂O = HOCl + HCl (закисление раствора); K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl +  H₂O + CO₂ (пузырение раствора); 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (убийство марганцовки солянкой). Как-то так... Эпитафию к вашей теме я ещё не сочинил, может быть, кто-то другой тиснет, или я накарябаю на досуге...

[Phosgen]

12 часа назад, Аль де Баран сказал:

Довольно трудно составить целостную картину на основе ваших спонтанных всплесков памяти, вы бы хоть записывали в журнале в хронологическом порядке свои наблюдения, что ли... С серединкой всё более-менее ясно, если исходный раствор после пропускания избытка хлора приобрёл светлую окраску, и при этом не выпал тёмный осадок, то понятно, что никакого марганца +6, +7 или +4 в нём нет, а есть только Mn²⁺. Спрашивается, почему тогда с сульфидом натрия не выпал MnS? Потому, что реакция раствора была сильно кислая, по вашим словам, а из кислых растворов сульфид марганца не осаждается. Возникает второй вопрос, отчего тогда не воняло сероводородом? Это оттого, что вы надули раствор хлором до не могу, а сульфид-ионы с огромным удовольствием окисляются хлором до сульфатов... Двинемся теперь умом наверх и попытаемся изобразить что-либо правдоподобное. Плав после окислительно-щелочного плавления состоит из смеси K₂MnO₄ и KNO₂ с избыточными KOH и K₂CO₃ (который, в принципе, тут на фиг не нужен). Когда вы вдуваете хлор в раствор этой чачи, то он очень удачно убивает одним махом сразу двух лишних зайцев: KNO₂ + Cl₂ + 2KOH = KNO₃ + 2KCl + H₂O; кроме того, идут реакции 2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl (фиолетовая окраска); Cl₂ + H₂O = HOCl + HCl (закисление раствора); K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl +  H₂O + CO₂ (пузырение раствора); 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (убийство марганцовки солянкой). Как-то так... Эпитафию к вашей теме я ещё не сочинил, может быть, кто-то другой тиснет, или я накарябаю на досуге...

С Na2S выделение сероводорода было.

[Phosgen]

13 часа назад, Аль де Баран сказал:

Потому, что реакция раствора была сильно кислая, по вашим словам, а из кислых растворов сульфид марганца не осаждается.

Тогда почему раствор стал зелёный?? Был прозрачным с оттенком зеленого, а стал цветом темной хвои, но прозрачный?

Вероятно среда стала щелочная, поэтому манганат ион выделился (он зелёный). Наверное, при дальнейшем добавлении можно было ожидать сульфида.

Изменено 17 Апреля, 2019 в 10:54 пользователем Phosgen