Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Student19

Теория произведения растворимости(ПР)

Рекомендованные сообщения

При какой концентрации MgCl2 начнется выпадение Mg(OH)2 из раствора, содержащего 0,1 моль/л NaOH? ПР(Mg(OH)2)=6,0 *10^(-10)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ПР<Mg2+*(OH-)^2

Mg2+>ПР/(OH-)^2

Mg2+>6,0*10^-8

Концентрация ионов магния равна концентрации хлорида магния. Осадок будет выпадать при концентрации 6,0*10^-8 моль/л и более.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, ChemHelper сказал:

ПР<Mg2+*(OH-)^2

Mg2+>ПР/(OH-)^2

Mg2+>6,0*10^-8

Концентрация ионов магния равна концентрации хлорида магния. Осадок будет выпадать при концентрации 6,0*10^-8 моль/л и более.

 

А можно ли уточнить, это всё решение?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, Student19 сказал:

А можно ли уточнить, это всё решение?

Условие выпадения осадка- произведение концентраций большей чем произведение растворимости. ПК=Mg2+*(OH-)^2

Двоечка в степени для ОН- это ее стехеометрический коэффициент)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, ChemHelper сказал:

Условие выпадения осадка- произведение концентраций большей чем произведение растворимости. ПК=Mg2+*(OH-)^2

Двоечка в степени для ОН- это ее стехеометрический коэффициент)

Благодарю, выручили)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...