Как узнать, что где находится?

[ВикаКЕКО]

В трех пробирках даны след. вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия. Возможно ли узнать, что где находится? Из вспомогательных вещей имеются только пробирки, газоотворная трубка, разбавленная серная кислота, воды известковая и обычная, мел, лакмус, фенолфталеин, гидроксид натрия.

[aversun]

Хватит одного лакмуса

Так же достаточно комбинаций

NaOH + H2SO4

Фенолфталеин + NaOH

[chemist-sib]

Попробуйте вспомнить тему про гидролиз солей. Перед вами - три разнотипных (по гидролитическому разложению) соли: не гидролизующаяся (сульфат натрия), гидролизующая по катиону (хлорид цинка) и по аниону (карбонат калия). Соответственно, последняя соль дает щелочную реакцию в водном растворе - тут пригодится раствор фенолфталеина: только в этом растворе он станет малиновым. А мел только в растворе, дающем кислую реакцию (раствор хлорида цинка) зашипит, выделяя углекислоту. Вот так, в два действия... Хотя, возможных вариантов - гораздо больше...

ЗЫ: коллега aversun - прав: с лакмусом - хватит и одного. Просто, я по слепоте своей, его не заметил...

Изменено 24 Апреля, 2019 в 23:36 пользователем chemist-sib

[Paul_K]

В два хода. Добавить во все пробирки серной кислоты, там, где выделится газ, K2CO3. В две оставшиеся пробирки добавляется NaOH, там, где выпадет осадок, растворяющийся в избытке NaOH - ZnCl2.

[Аль де Баран]

Можно обойтись только одним реактивом, почти любым из числа предложенных (кроме известковой воды). С лакмусом вопросов нет, с этим всё понятно. А как с другими? Дело в том, что при попарном сливании растворов указанных солей реакция возможна только в единственном случае - когда смешиваются хлорид цинка и карбонат калия. Итак, приготовьте водные растворы ваших солей, промаркируйте пробирки с растворами (А, Б, В) - и вперёд, ищите эту сладкую парочку, благо пустых пробирок у вас навалом. Правда, при интерпретации результатов опытов придётся включить логику. Допустим, прилили раствор А к растворам Б и В, и ничего не произошло, а это означает, что в руках у вас раствор сульфата натрия (А) а искомая парочка - в пробирках с растворами Б и В. Если же в одной из пробирок (Б, В) осадок выпал, а в другой нет, тогда это означает, что в пробирке без осадка сульфат натрия, а искомая парочка находится в двух оставшихся растворах. Таким образом, вы сразу определяете пробирку с сульфатом натрия и отцепляете её от хлорида цинка и карбоната калия. Теперь осталось определить, где хлорид цинка, а где карбонат калия. Из вашего перечня для этого годятся серная кислота, с ней карбонат калия выделяет углекислый газ (можно пропустить его через трубочку в известковую воду, но это не обязательно, бо и так ясно, что к чему),  мел зашипит в растворе хлорида цинка, лакмус с хлоридом цинка покраснеет, а с карбонатом калия посинеет, фенолфталеин с карбонатом калия станет малиновым, гидроксид натрия с хлоридом цинка даст белый осадок гидроксида цинка. И только известковая вода тут не поможет, так как даст помутнение как с хлоридом цинка, так и с карбонатом калия, скотина.