Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

. Обычно к каждой таблице растворимости имеется "легенда" с пояснениями. Но, вообще, довольно мутный этот вопрос (инфа сильно "плавает" от редакции к редакции таблицы, а унифицированно-выверенной до сих пор не изобретут. По-моему, где-то на Форуме эта методическая проблема уже обсуждалась, лень искать просто.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Paul_K сказал:

Смотря какая соль.

Например, Cu(NO2)2, кот-рая под зн. вопроса и Fe2S3, кот-рая под знаком "-" как будут гидролизоваться и будут ли гидролизоваться вообще?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, Никита Пастернак сказал:

Например, Cu(NO2)2, кот-рая под зн. вопроса и Fe2S3, кот-рая под знаком "-" как будут гидролизоваться и будут ли гидролизоваться вообще?

Ну, в случае сливания солей Fe(III) и сульфида идет сильный гидролиз и в некоторой степени окисление сульфида железом-3. Выпадает Fe(OH)3 с примесью серы и FeS. Твердофазным синтезом, если не ошибаюсь, сульфид такого состава получить можно.

При сливания нитрита и Cu2+ осадка нет, так что соль можно считать условно растворимой. По крайней мере если растворы разбавленные, я сам когда-то это делал.  Вероятно, соль нельзя выделить из раствора из-за гидролиза.

В базах эти соли упоминаются, можно поискать литературу:

http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.8305595.html?rid=3da394db-93f8-4b8b-9085-9389a16c4eee&page_num=0

http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.65791314.html?rid=bce1d29a-4579-43c6-9d8e-25ac81e7a663&page_num=0

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/copper_dinitrite

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, Paul_K сказал:

Ну, в случае сливания солей Fe(III) и сульфида идет сильный гидролиз и в некоторой степени окисление сульфида железом-3. Выпадает Fe(OH)3 с примесью серы и FeS.

. Провёл тут небольшое лит. исследование, и вот что обнаружилось. Вездессущая Вики в одноимённой статье пишет однозначно о возможности синтеза сульфида железа (III) обменной реакцией сульфида аммония и сульфата трёхвалентного железа (без каких-либо оговорок про гидролиз и внутримолекулярное окисление-восстановление). В конце статьи даны ссылки на Хим. энциклопедию п/р Кнунянца (т. 2) и Хим. справочник п/р Никольского (т. 2). Справедливости и дотошности ради проверил указанные источники. В энциклопедической статье только обрывочное упоминание о неустойчивости сульфида трёхвалентного железа, в Справочнике, как и положено, даны только краткие сведения о цвете, растворимости в воде и кислотах. К стати, справочники Рабиновича и Лидина/Молочко упоминаний о Fe2S3 тоже по каким-то причинам не содержат (только FeS и FeS2).

 

В сухом остатке имеем следующее: не ясно, откуда в вики-статье сведения о способах получения данного вещества и его хим. свойствах, т.к. в приведённых источниках они не упоминаются. Если эти сведения по более поздним исследованиям, то где ссылки на них? Одним словом, лишний раз убеждаешься, что доверять Вики безоговорочно (тем более, ссылаться на неё) себе дороже: ценой сэкономленного времени и ресурсов можно поплатиться репутацией, которая, как известно, заслуживается годами, а потеряна может быть в один миг.

 

. ИМХО

 

P.S. Опять же по обрывкам памяти, ибо было это (практикум по неорганике) даже страшно вспомнить когда, вспоминается, что при сливании растворимого сульфида и соли трёхвалентного железа наряду с тёмным осадком в растворе-таки плавала бледно-жёлтая муть, идентифицируемая нами (первокурсниками), как элементная сера, и что-то типа такого ур-ния реакции:

3(NH4)2S + Fe2(SO4)3 = 3(NH4)2SO4 + 2FeS + S

. Надеюсь, что это не зачатки деменционной альтернативной реальности, конечно...

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Nemo_78 сказал:

. Провёл тут небольшое лит. исследование, и вот что обнаружилось. Вездессущая Вики в одноимённой статье пишет однозначно о возможности синтеза сульфида железа (III) обменной реакцией сульфида аммония и сульфата трёхвалентного железа

Судя по еще боле замечательному уравнению

  • Действие сероводорода на суспензию гидроксида железа(III) в отсутствии воздуха:
  • {\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{2}S_{3}\downarrow +6H_{2}O}}}
    Можно заключить, что это писал статью недоучившийся химик
Изменено пользователем aversun
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, aversun сказал:

Можно заключить, что это писал статью недоучившийся химик

. Вот чисто из интереса к практической психологии мне всегда хотелось знать мотивы этих авторов. Что ими движет в большей степени: банальная графомания от недоученности или же желание непременно "наследить в истории" (даже в ущерб достоверности), питаемое эгоцентризмом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Соли железа 3+очень  сильно гидролизуются, и, думаю, при приливании к ним любого щелочного раствора в осадке будет, в основном, Fe(OH)3.

Нитрит меди меня интересовал в плане разделения серебра и меди. При действии нитрита из раствора смеси Cu2+ и Ag+ выпадает AgNO2, но много серебра все равно остается в растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×