Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

shapiro

электролиз

Рекомендуемые сообщения

Помогите, с написание электролиза , если состав электролита: Al2(SO4)3,Ν=90%, материал электродов - Fe, характер среды: pH=7, t=25 градусов цельсия, i=10 А/м^2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите, с написание электролиза , если состав электролита: Al2(SO4)3,Ν=90%, материал электродов - Fe, характер среды: pH=7, t=25 градусов цельсия, i=10 А/м^2

Так с чем конкретно помочь надо? Указать сколько и чего выделилось на электродах?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Так с чем конкретно помочь надо? Указать сколько и чего выделилось на электродах?

Именно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задачка таки пакостная. На катоде, понятное дело, будет выделяться водород, и другие варианты невозможны. При чем здесь выход по току в 90%, мне не понятно: там в любом случае 100% выделение водорода.

 

С анодом хуже, поскольку он, собака, железный. И будет окисляться. И тут выход по току в 90% означает, что 90% пойдет на окисление железа до Fe2+, а оставшиеся 10% - на выделение кислорода. Среда с рН 7 означает, что получаться этот Fe2+ будет в виде осадка Fe(ОН)2... Только гидроксид этот при доступе атмосферного кислорода не жилец и окислится до Fe(ОН)3. Поэтому задачка-то и муторная...

 

С формальной точки зрения можно ограничиться указанием того, что на катоде выделяется водород, а на аноде - 90% тока расходуется на образование Fe(ОН)2, а остальные 10 - на выделение кислорода. А что там с осадком Fe(ОН)2 дальше происходит - это уж его личное дело.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
С анодом хуже, поскольку он, собака, железный. И будет окисляться. И тут выход по току в 90% означает, что 90% пойдет на окисление железа до Fe2+, а оставшиеся 10% - на выделение кислорода. Среда с рН 7 означает, что получаться этот Fe2+ будет в виде осадка Fe(ОН)2... Только гидроксид этот при доступе атмосферного кислорода не жилец и окислится до Fe(ОН)3. Поэтому задачка-то и муторная...

Извиняюсь, но мне кажется, что всё ещё пакостнее и муторнее.

1. Вообще в растворе, содержащем один только сульфат алюминия, изначальное pH, равное 7, представляется очень сомнительным.

2. Нужно сделать поправку на некоторую отдалённость анодного и катодного пространства. Как уже было сказано, на катоде идёт процесс 2H2O + 2e = H2 + 2OH-. Свежеполученные гидроксилы тут же свяжут ионы алюминия в осадок типа Al(OH)SO4.

3. Железо 2 будет доокисляться до 3 не только воздухом, но и анодом. А раз уж допустили всё-таки небольшое выделение кислорода на железном аноде, то ведь этот процесс идёт с параллельным закислением, т.е. часть ионов железа останется в растворённом виде.

4. А если эта самая растворимая часть железа доплывёт до катода... :lol:

Для чего точно сойдёт реакционная бурда после электролиза - для порчи белья нелюбимым соседям.

 

По-хорошему, проверяющий задачу должен быть рад любым более-менее уместным продуктам электролиза (естественно, с указанием их массы исходя из з-на Фарадея).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ПОМОГИТЕ!!!!

Нужно решить задачку! Условия: " Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5ч при силе тока 7А.Составте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен обьём газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×