dmr Опубликовано 14 Июня, 2019 в 02:43 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 02:43 У вас же практическая задача? Ну так попробуйте Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Июня, 2019 в 04:27 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 04:27 (изменено) 4 часа назад, Янепонимаю сказал: У меня есть чаша кристаллизатор на 100мм я как бы понимаю про площадь испарения и все такое, но как мне соль то не разложить, выпаривать при температурах ниже 100 градусов? А с чего она вдруг будет разлагаться? Fe2(SO4)3 соединение прочное и будет у вас разлагаться только после 500С. https://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфат_железа(III) http://c-books.narod.ru/karyakin1_Fe2_SO4_3.html Изменено 14 Июня, 2019 в 04:28 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Янепонимаю Опубликовано 14 Июня, 2019 в 04:50 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 04:50 22 минуты назад, aversun сказал: А с чего она вдруг будет разлагаться? Fe2(SO4)3 соединение прочное и будет у вас разлагаться только после 500С. https://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфат_железа(III) http://c-books.narod.ru/karyakin1_Fe2_SO4_3.html Получается основная соль feso4(oh) я даже информации по ней найти не могу. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Июня, 2019 в 04:57 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 04:57 1 минуту назад, Янепонимаю сказал: Так это гидролиз описан, это нормально, только идет он в нейтральной среде, а у вас среда кислая. Более того, даже ври 20С это происходит, отчего растворы железа (III) и окрашиваются золем гидроксида железа, который начинает выпадать при рН>1.5. Из этого следует, что рН растворов железа должен быть около 1. Ссылка на комментарий
Янепонимаю Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:10 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:10 9 минут назад, aversun сказал: Так это гидролиз описан, это нормально, только идет он в нейтральной среде, а у вас среда кислая. Более того, даже ври 20С это происходит, отчего растворы железа (III) и окрашиваются золем гидроксида железа, который начинает выпадать при рН>1.5. Из этого следует, что рН растворов железа должен быть около 1. Я просто ещё не добрался до темы гидролиза солей, но смотрел ролики и читал информацию по этому поводу. Видите ли в википедии таких тонкостей не описано, выглядит как прямая реакция без каких либо условий. То есть, если я отгоню воду при кипячении у меня получится соль Fe2(SO4)3? Я помню что температура повышает степень гидролиза. Ссылка на комментарий
Янепонимаю Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:16 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:16 14 минуты назад, aversun сказал: Так это гидролиз описан, это нормально, только идет он в нейтральной среде, а у вас среда кислая. Более того, даже ври 20С это происходит, отчего растворы железа (III) и окрашиваются золем гидроксида железа, который начинает выпадать при рН>1.5. Из этого следует, что рН растворов железа должен быть около 1. Видимо поэтому у меня не выпадает ни малейшего осадка за сутки простоя раствора. Если ещё учитывать что мог образоваться небольной избыток серной кислоты то вообще все хорошо. Как думаете выпаривать на улице? Это не опасно если в комнате? Могу гнать в перегонном аппарате замкнуто, правда борбатера нет. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:17 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:17 (изменено) 7 минут назад, Янепонимаю сказал: Я просто ещё не добрался до темы гидролиза солей, но смотрел ролики и читал информацию по этому поводу. Видите ли в википедии таких тонкостей не описано, выглядит как прямая реакция без каких либо условий. То есть, если я отгоню воду при кипячении у меня получится соль Fe2(SO4)3? Я помню что температура повышает степень гидролиза. Зачем вам вообще кипятить раствор? Пусть спокойно испаряется пока не начнется кристаллизация. При кипячении вам придется сильно закислить раствор, хотя с испарением конц. кислоты будет повышаться. Зачем вам вообще нужен этот сульфат? Его проще купить, чем устраивать весь этот геморрой. Выпаривать можно и на улице. Изменено 14 Июня, 2019 в 05:18 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Янепонимаю Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:31 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 05:31 12 минуты назад, aversun сказал: Зачем вам вообще кипятить раствор? Пусть спокойно испаряется пока не начнется кристаллизация. При кипячении вам придется сильно закислить раствор, хотя с испарением конц. кислоты будет повышаться. Зачем вам вообще нужен этот сульфат? Его проще купить, чем устраивать весь этот геморрой. Выпаривать можно и на улице. Понимаете, меня в химии интересует сторона созидания, синтез это сотворение нового из того что уже есть. И чем тут больше ступеней тем интереснее. Ведь по сути сами вещества не столь полезны для обывателя, я не делаю табуретки и не шью шапки, мне нравится сам процесс и получение результата, ну и эстетическая сторона вопроса. Можно построить дом из веток и мха а можно купить палатку, но по душе всегда будет дом из веток. Я так понимаю вода испаряется уже при 20 градусах? Если я подниму температуру до 60 испарение ускорится? Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 14 Июня, 2019 в 17:24 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 17:24 Канеш А ещё вентилятор, или пылесос хороши Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 14 Июня, 2019 в 17:30 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2019 в 17:30 11 час назад, Янепонимаю сказал: Я так понимаю вода испаряется уже при 20 градусах? Если я подниму температуру до 60 испарение ускорится? Вода при любой температуре испаряется. При 60 испарение однозначно ускорится. Но надо учитывать законы Генри (или Рауля - я их всё время путаю) - чем выше концентрация раствора, тем меньше давление пара воды над раствором, тем медленнее испарение. Зависимость тут (скорости испарения от концентрации) нелинейная, но примерно соблюдается. 5 минут назад, dmr сказал: Канеш А ещё вентилятор, или пылесос хороши Пылесос жалко - он не приспособлен для долгой работы. А вентилятор - в самый раз. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти