Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, serotonin сказал:

KNO2 + 2H2O -> H2 + 2O2 + KNO2    раствор

KNO2 -> H2 + O2 расплав

 

Шо-то у вас смешались конелюди...

Результатом электролиза раствора будет окисление нитрита в нитрат с выделением водорода:

анод:

NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+

катод:

2H2O + 2e = 2OH- + H2

В расплаве пойдёт окисление нитрита в нитрат и образование оксида калия и азота:

анод:

2NO2- - e = NO3- + NO

катод:

2NO2- + 6e = 4O2- + N2

 

Мне так каэ-этся... Хотя, у народа, возможно, другие мнения будут. Довольно-таки нетривиальная задачка для школьной программы.

 

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий
1 час назад, yatcheh сказал:

 

Шо-то у вас смешались конелюди...

Результатом электролиза раствора будет окисление нитрита в нитрат с выделением водорода:

анод:

NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+

катод:

2H2O + 2e = 2OH- + H2

В расплаве пойдёт окисление нитрита в нитрат и образование оксида калия и азота:

анод:

2NO2- - e = NO3- + NO

катод:

2NO2- + 6e = 4O2- + N2

 

Мне так каэ-этся... Хотя, у народа, возможно, другие мнения будут. Довольно-таки нетривиальная задачка для школьной программы.

 

спасибо за помощь, только это не школьная программа)) универ

Ссылка на комментарий
1 час назад, yatcheh сказал:

 

Шо-то у вас смешались конелюди...

Результатом электролиза раствора будет окисление нитрита в нитрат с выделением водорода:

анод:

NO2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+

катод:

2H2O + 2e = 2OH- + H2

В расплаве пойдёт окисление нитрита в нитрат и образование оксида калия и азота:

анод:

2NO2- - e = NO3- + NO

катод:

2NO2- + 6e = 4O2- + N2

 

Мне так каэ-этся... Хотя, у народа, возможно, другие мнения будут. Довольно-таки нетривиальная задачка для школьной программы.

 

а в результате как будут уравнения реакций этих выглядеть?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...