Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему отсутствует химическое уравнение реакции в химическом источнике тока?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Поставить этот вопрос и поднять эту тему я решил после ознакомления с описанием работы Свинцово -кислотных аккумуляторов (википедия):

 

Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в водном растворе серной кислоты.

При подключении к электродам аккумулятора внешней нагрузки начинается электрохимическая реакция взаимодействия оксида свинца и серной кислоты, при этом металлический свинец окисляется до сульфата свинца (в классическом варианте аккумулятора).

 

Проведённые в СССР исследования показали, что при разряде аккумулятора протекает как минимум ~60 различных реакций, порядка 20 из которых протекают без участия кислоты электролита[2].

 

 

Во время разряда происходит восстановление диоксида свинца на катоде[2][3] и окисление свинца на аноде. При заряде протекают обратные реакции. При перезаряде аккумулятора, после исчерпания сульфата свинца, начинается электролиз воды, при этом на аноде (положительный электрод) выделяется кислород, а на катодеводород.

Электрохимические реакции (слева направо — при разряде, справа налево — при заряде):

{\displaystyle PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2e^{-}\leftrightarrows PbSO_{4}+2H_{2}O}
{\displaystyle Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}\leftrightarrows PbSO_{4}}
 
 
 
 
Свинцовые аккумуляторы: правда и вымыслы (по версии Alex_Soroka)
https://electrotransport.ru/ussr/index.php/topic,2103.0.html
 
 
 
 
 
 
 
Изменено пользователем Пиотровский Юрий
Ссылка на комментарий
46 минут назад, Пиотровский Юрий сказал:

 

Проведённые в СССР исследования показали, что при разряде аккумулятора протекает как минимум ~60 различных реакций, порядка 20 из которых протекают без участия кислоты электролита[2].

 

Уверен что из этих 60, 40 вообще не имеют никакого значения ввиду мизерных констант равновесия, а остальные двадцать хорошо описываются несколькими эмпирическими коэффициентами.  Никакого чуда тут нет. Такая система как свинцовый аккумулятор изучена сверх полно, на эту теме написано такое количество статей что  их изучение может занять лет 5.

Да будет Вам известно что цитировать Википедию... это как бы моветон ибо ее любой может править, там иногда такое перлы возникают.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 23.06.2019 в 00:06, Пиотровский Юрий сказал:

Как это противоположные заряды движутся  навстречу друг-другу по солевому мостику и, при этом, согласно закону Кулона не нейтрализуются?

Советую ознакомиться с теорией сильных электролитов Дебаю - Хюккеля. В свое время они очень сильно продвинулись в понимании процессов происходящих с заряженными частицами (ионами) в растворе

Ссылка на комментарий
17 минут назад, FixMe сказал:

Советую ознакомиться с теорией сильных электролитов Дебаю - Хюккеля. В свое время они очень сильно продвинулись в понимании процессов происходящих с заряженными частицами (ионами) в растворе

Это "свое время" было без малого 100 лет назад...

Ссылка на комментарий
В 18.06.2019 в 17:54, Пиотровский Юрий сказал:

Почему отсутствует химическое уравнение реакции в химическом источнике тока?
Химическое уравнение реакции в аккумуляторе имеется, а химическое уравнение реакции в химическом источнике тока отсутствует. Почему?

 

В 20.06.2019 в 00:00, Пиотровский Юрий сказал:

Надо знать элементарные вещи- прогуугли "авторитетные источники"

в следующий раз сразу в гугл, а уж потом и тему затевать.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...