Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
R1val

Не поможете с реакцией

Рекомендованные сообщения

Налил я, значит, в  смесь манганата и гипоманганата натрия ( тетраоксоманганат) соляную кислоту, разумеется, манганат натрия тут же превратился в перманганат, потом начал греть всю смесь и получил кристаллы коричневого цвета, кто-нибудь может объяснить вообще, почему так произошло? Ведь перманганат при нагревании даёт манганат, который при 500 ° C разлагается до тетраоксоманганата и оксида марганца(4). Буду благодарен, если кто-то сможет объяснить. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
49 минут назад, R1val сказал:

Налил я, значит, в  смесь манганата и гипоманганата натрия ( тетраоксоманганат) соляную кислоту, разумеется, манганат натрия тут же превратился в перманганат, потом начал греть всю смесь и получил кристаллы коричневого цвета, кто-нибудь может объяснить вообще, почему так произошло? Ведь перманганат при нагревании даёт манганат, который при 500 ° C разлагается до тетраоксоманганата и оксида марганца(4). Буду благодарен, если кто-то сможет объяснить. 

А что, хлор не выделялся?

Ваша смесь, это что сухая смесь или раствор в воде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В сухую смесь наливал раствор соляной кислоты

1 час назад, aversun сказал:

А что, хлор не выделялся?

Ваша смесь, это что сухая смесь или раствор в воде?

Раствор кислоты добавлял, следовательно, хлор не должен был выделяться, по логике

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
59 минут назад, R1val сказал:

В сухую смесь наливал раствор соляной кислоты

Раствор кислоты добавлял, следовательно, хлор не должен был выделяться, по логике

Смех в зале. Вы это реально делали или "по логике"? :ag:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, Paul_K сказал:

Смех в зале. Вы это реально делали или "по логике"? :ag:

А если серьезно и объяснить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Соляная кислота с солями марганца со степенями окисления +3 и выше обычно выделяет хлор, но с концентрированной соляной кислотой описано образование коричневых комплексов [MnCl6](2-) и [MnCl6](3-).

 

Что именно у вас произошло зависит от условий проведения реакции.

Подозреваю, что коричневый осадок - это MnO2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, chemister2010 сказал:

Соляная кислота с солями марганца со степенями окисления +3 и выше обычно выделяет хлор, но с концентрированной соляной кислотой описано образование коричневых комплексов [MnCl6](2-) и [MnCl6](3-).

 

Что именно у вас произошло зависит от условий проведения реакции.

Подозреваю, что коричневый осадок - это MnO2.

Вообще, я приливал разбавленную соляную кислоту, и в местах, где находился манганат натрия сразу появилась розово-фиолетовая окраска(перманганат натрия), насчет MnO2, конечно, я подумал

3Na2MnO4+4HCl(разб)=2NaMnO4+MnO2+4NaCl+2H2O

2NaMnO4=Na2MnO4+MnO2+O2

3Na2MnO4=2Na3MnO4+MnO2+4NaOH

Вот все, что я нашел, по поводу гипоманганата не знаю, будет ли он на что-то разлагаться и устойчив он вообще в получившихся условиях, возможно, как раз до MnO2, если сможете объяснить, буду благодарен, потому что я  не особо вдупляю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гипоманганат устойчив только в сильнощелочной среде. Так что с высокой вероятностью выпал оксид марганца(IV).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, chemister2010 сказал:

Гипоманганат устойчив только в сильнощелочной среде. Так что с высокой вероятностью выпал оксид марганца(IV).

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...