Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Растворы азотистой и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,061 и 0,0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты,чтобы степень ее диссоциации достигла величины,характеризующей исходный раствор азотистой кислоты. 

 

Ребят,помогите,пожалуйста! 

Получается, HNO2 и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию = 0,1моль/л.

а1=0,061 (HNO2)

a2=0,0132 (CH3COOH)

Формула степени диссоциации: 

a= n/N

Исходя из формулы: C=n/V

Найдем моли: Примем V=1л

n(HNO2,CH3COOH)=0,1 моль/л*1 л=0,1 моль

 А вот дальше я не знаю 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
46 минут назад, Александр-chem сказал:

Растворы азотистой и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,061 и 0,0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты,чтобы степень ее диссоциации достигла величины,характеризующей исходный раствор азотистой кислоты. 

 

Ребят,помогите,пожалуйста! 

Получается, HNO2 и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию = 0,1моль/л.

а1=0,061 (HNO2)

a2=0,0132 (CH3COOH)

Формула степени диссоциации: 

a= n/N

Исходя из формулы: C=n/V

Найдем моли: Примем V=1л

n(HNO2,CH3COOH)=0,1 моль/л*1 л=0,1 моль

 А вот дальше я не знаю 

 

По концентрации и степени диссоциации можно вычислить константу диссоциации для уксусной кислоты. А зная её константу диссоциации, можно вычислить концентрацию для заданной степени диссоциации.

Уравнение я не помню, что-то там с квадратным корнем - проще погуглить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Закон разведения Оствальда гуглите, по нему Ваша задача и решается...

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Разумеется, только в знаменателе разность (1-а) все-таки в скобки математически правильно заключать.

В остальном, норм.. .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы константу диссоциации для aceticum acid посчитали? У Вас получилось:

. Kд =0,0132 ^2/((1-0,0132)*0,1) =0,000017657073368 (CH3COOH )

. Теперь, подставляя это значение и степень диссоциации (0,061), находите значение молярной концентрации..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Александр-chem сказал:

a=Корень K/C

С= корень К/а= Корень 000017657073368/0,061=

0,017013530472984

 

Ну - вот. Очень похоже на правду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×