ташка Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 11:52 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 11:52 здравствуйте) помогите в решении задач))))Буду безмерно благодарна)))))))) 1. При растворении 1 моль H2SO4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения H2SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/(г К). 2. Константа равновесия для реакции Н2 + I2 2НI при температуре 444С равна приблизительно 0,02. Будет ли происходить образование иодоводорода в газовой смеси, состоящей из Н2, I2 и НI, если концентрации этих веществ имеют следующие значения: С (Н2) =2 моль/ л, С(I2 ) =5 моль/л и С(НI) = 10 моль/л. 3. Константа скорости гидролиза аспирина при 250С составляет: 0,001 ч-1 ( при рН 2,5), и 10 сут-1 (при рН = 11). Рассчитайте период полупревращения реакции гидролиза аспирина при этих рН. 4. Какие из ниже перечисленных факторов приведут к смещению равновесия реакции вправо? N2 (г) + O2 (г) 2NO (г), ∆Hр = 180,7 кДж а) уменьшение концентрации О2 и N2 б) увеличение концентрации N2 и O2 в) уменьшение концентрации NO г) применение катализатора д) повышение давления е) понижение температуры ж) повышение температуры Ссылка на комментарий
SimonA_lena Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 12:26 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 12:26 Пожалуйста помогите с решениями задач. Написать выражения констант равновесия для реакции(что нужно сделать?): Cl2(газ)+H2(газ)= 2HCl(газ)+ Q(может O опечатка ) ? 3FeO3(твердый)+H2(газ)= 2Fe3O4(твердый)+ H2O(пар) Куда сместится равновесие при увеличении температуры и понижении давления и почему? Ссылка на комментарий
DimDenim Опубликовано 11 Июня, 2012 в 07:41 Поделиться Опубликовано 11 Июня, 2012 в 07:41 Написать вырожение константы равновесия для рекации: 2HCl↔H2(г)+Cl(г), ΔH=184 кДж Ссылка на комментарий
Znaharb Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 12:23 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 12:23 Помогите решить задачу. Равновесие в системе 2CuO(т) + CO(г) = Cu2O(т) + CO2(г) установилось при концентрациях (моль/л): [CO] = 0.177; [CO2] = 2.820. Рассчитайте Кс и начальную концентрацию СО. В каком направлении сместится равновесие, если в равновесную смесь ввести 0.3 моль/л СО? Рассчитайте новые равновесные концентрации газообразных веществ. Ссылка на комментарий
Julia1 Опубликовано 27 Ноября, 2012 в 17:53 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2012 в 17:53 Константа равновесия обратимой реакции 2NH3+5/2O2<=>2NO+3H2O при 1000К составляет 44,35, а при 1400К равна 7,614*10^9. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при повышении температуры от 1000К до 1400К? Почему? Ссылка на комментарий
tiki tat Опубликовано 28 Ноября, 2012 в 05:41 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2012 в 05:41 . Рассчитайте значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции LiH(тв) + H2О(г) ↔ LiOH(ж) + H2(г), Кс = 2.21, протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [H 2 O] = 0.75 моль/л, [H 2 ] = 0.15 моль/л Ссылка на комментарий
Валентина Орешок Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 08:09 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 08:09 (изменено) Помогите пожалуйста написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2 Изменено 24 Декабря, 2012 в 08:10 пользователем Валентина Орешок Ссылка на комментарий
анютка балашова Опубликовано 29 Апреля, 2013 в 08:13 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2013 в 08:13 помогите пожалуйста решить задачу))) 2. Константа равновесия для реакции Н2 + I2 2НI при температуре 444С равна приблизительно 0,02. Будет ли происходить образование иодоводорода в газовой смеси, состоящей из Н2, I2 и НI, если концентрации этих веществ имеют следующие значения: С (Н2) =2 моль/ л, С(I2 ) =5 моль/л и С(НI) = 10 моль/л. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти