Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ташка

Смещение равновесия. Расчет равновесной концентрации.

Рекомендуемые сообщения

здравствуйте) помогите в решении задач))))Буду безмерно благодарна))))))))

 

1. При растворении 1 моль H2SO4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения H2SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/(г  К).

 

2. Константа равновесия для реакции Н2 + I2  2НI при температуре 444С равна приблизительно 0,02. Будет ли происходить образование иодоводорода в газовой смеси, состоящей из Н2, I2 и НI, если концентрации этих веществ имеют следующие значения: С (Н2) =2 моль/ л, С(I2 ) =5 моль/л и С(НI) = 10 моль/л.

 

3. Константа скорости гидролиза аспирина при 250С составляет: 0,001 ч-1 ( при рН 2,5), и 10 сут-1 (при рН = 11). Рассчитайте период полупревращения реакции гидролиза аспирина при этих рН.

 

 

4. Какие из ниже перечисленных факторов приведут к смещению равновесия реакции вправо?

N2 (г) + O2 (г)  2NO (г), ∆Hр = 180,7 кДж

а) уменьшение концентрации О2 и N2

б) увеличение концентрации N2 и O2

в) уменьшение концентрации NO

г) применение катализатора

д) повышение давления

е) понижение температуры

ж) повышение температуры

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пожалуйста помогите с решениями задач.

Написать выражения констант равновесия для реакции(что нужно сделать?):

Cl2(газ)+H2(газ)= 2HCl(газ)+ Q(может O опечатка ) ?

3FeO3(твердый)+H2(газ)= 2Fe3O4(твердый)+ H2O(пар)

Куда сместится равновесие при увеличении температуры и понижении давления и почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите решить задачу.

Равновесие в системе

2CuO(т) + CO(г) = Cu2O(т) + CO2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [CO] = 0.177; [CO2] = 2.820. Рассчитайте Кс и начальную концентрацию СО. В каком направлении сместится равновесие, если в равновесную смесь ввести 0.3 моль/л СО? Рассчитайте новые равновесные концентрации газообразных веществ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Константа равновесия обратимой реакции 2NH3+5/2O2<=>2NO+3H2O при 1000К составляет 44,35, а при 1400К равна 7,614*10^9. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при повышении температуры от 1000К до 1400К? Почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

.
Рассчитайте значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции

LiH(тв) + H2О(г) ↔ LiOH(ж) + H2(г), Кс = 2.21,

протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [H
2
O] = 0.75 моль/л, [H
2
] = 0.15 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2

Изменено пользователем Валентина Орешок

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста решить задачу)))

2. Константа равновесия для реакции Н2 + I2  2НI при температуре 444С равна приблизительно 0,02. Будет ли происходить образование иодоводорода в газовой смеси, состоящей из Н2, I2 и НI, если концентрации этих веществ имеют следующие значения: С (Н2) =2 моль/ л, С(I2 ) =5 моль/л и С(НI) = 10 моль/л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×