Задача на нахождение массовой доли

[Liza516]

Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода полностью поглощены 53 мл 16 - процентного раствора гидроксида натрия ( плотность(ро) = 1, 18 г/мл). Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделился при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.

Ответ: 6% NaHSO3, 21,9% Na2SO3, 24г. CaSO3

Как решить?

[M_GM]

В этом разделе помогают решать задачи, а не решают за вас.

Где ваша попытка решить эту задачу?

формулы веществ? уравнения реакций? первичные расчеты?

 

 

[serotonin]

 n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(H2S)=4,48\22,4=0,2 моль
mр-ра(NaOH)=1,18*53=62,54 г
m(NaOH)=62,54*0,16=10 г
n=m\M
M(NaOH)=40 г\моль
n(NaOH)=10\40=0,25 моль
2H2S+3O2->2SO2+2H2O
SO2+NaOH->NaHSO3
n(H2S)=n(SO2)=n(H2O)=0,2 моль
n(SO2)=n(NaHSO3)=0,2 моль
m=n*M
M(SO2)=96 г\моль
m(SO2)=96*0,2=19,2 г
M(H2O)=18 Г\моль
m(H2O)=18*0,2=3,6 г
m(конечного р-ра)=3,6+19,2+62,54=85,34 г
n1(NaOH)=0,25-0,2=0,05 моль - Избыточное количество щелочи, находящееся в растворе
m(NaHSO3)=0,2*104=20,8 г
m1(NaOH)=0,05*40=2 г
w(NaHSO3)=20,8\85,34=0,2437 (24,37%)
w(NaOH)=2\85,34=0,0234 (2,34%)
NaHSO3+Ca(OH)2->CaSO3(осадок)+NaOH+H2O
n(NaHSO3)=n(CaSO3)=0,2 моль
m(CaSO3)=0,2*120=24 г

 

[M_GM]

Решение некое есть, но и ошибки в нем следует поискать

Недаром с приведенными ответами не все складывается.

И начать следует со второго уравнения реакции
- будет ли оно отражать второй процесс, протекающий в этих условиях?

 

Изменено 8 Августа, 2019 в 02:54 пользователем M_GM