Хлорная кислота

[Westar95]

Товарищи, вопрос к тем, кто практиковал или просто откуда-то знает. А чем так обусловлена пониженная окислительная способность хлорной кислоты в разбавленных раствора, относительно азотной? И как вообще выяснять порог "разбавленно-концентрированно" у любой из кислот? С какой, например, массовой доли та же хлорная становится разбавленной? 

[Nil admirari]

Хлор +7 изолирован внутри тетраэдра. 

[yatcheh]

2 часа назад, Westar95 сказал:

Товарищи, вопрос к тем, кто практиковал или просто откуда-то знает. А чем так обусловлена пониженная окислительная способность хлорной кислоты в разбавленных раствора, относительно азотной? И как вообще выяснять порог "разбавленно-концентрированно" у любой из кислот? С какой, например, массовой доли та же хлорная становится разбавленной? 

 

Обычная реактивная хлорная кислота - 70%. Её можно считать разбавленной.

[Paul_K]

Видимо, молекулы HClO4 окисляют, а перхлорат-ион в растворе - нет. Анион всегда более слабый окислитель, чем кислота, поскольку он несет отрицательный заряд и обогащен электронной плотностью. Изоляцией хлора внутри тетраэдра это объяснить нельзя, поскольку иод в иодной кислоте еще лучше экранирован в октаэдрическом кислородном окружении, но кислота является сильным окислителем и в разбавленном растворе. Хлорная кислота сильная, поэтому молекул в водных растворах мало. Пишут, что окислительная способность HClO4 проявляется при концентрациях выше 72%.

[chemister2010]

Заметная окислительная активность хлорной кислоты проявляются когда появляются окислы хлора из-за дегидратации. А так она с металлами водород выделяет (тоже окислительная активность) без разрушения аниона.