Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Агент007

Йод

Рекомендованные сообщения

У Кочкарова встретил реакции:

KOH+J2=KJO+KJ+H2O (на холоду)

KOH+J2=KJO3+KJ+H2O (t)

 

Хотя везде встречал,что йод реагирует только по 2 реакции... 

Существует ли 1 реакция?

 

 

И йод не растворяется в воде,а у него реакция: 3J2+3H2O=5HJ+HJO3 при температуре?

Изменено пользователем Агент007

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, Агент007 сказал:

У Кочкарова встретил реакции:

KOH+J2=KJO+KJ+H2O (на холоду)

KOH+J2=KJO3+KJ+H2O (t)

 

Хотя везде встречал,что йод реагирует только по 2 реакции... 

Существует ли 1 реакция?

 

 

И йод не растворяется в воде,а у него реакция: 3J2+3H2O=5HJ+HJO3 при температуре?

 

С гипойодитом и йодноватистой кислотой осложнение заключается не столько в температуре, сколько в концентрации. И гипойодиты, и сама йодноватистая кислота устойчивы только в сильно разбавленных растворах.

Первая реакция существует.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, yatcheh сказал:

 

С гипойодитом и йодноватистой кислотой осложнение заключается не столько в температуре, сколько в концентрации. И гипойодиты, и сама йодноватистая кислота устойчивы только в сильно разбавленных растворах.

Первая реакция существует.

Но йод с водой реагирует?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Агент007 сказал:

Но йод с водой реагирует?

 

 

Реагирует. Но, учитывая, что растворимость йода в воде очень мала (практически - ничтожна), дожидаться перехода йода в йодовородную и йодноватистую кислоту можно до морковкина заговенья.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
14 часа назад, yatcheh сказал:

 

Реагирует. Но, учитывая, что растворимость йода в воде очень мала (практически - ничтожна), дожидаться перехода йода в йодовородную и йодноватистую кислоту можно до морковкина заговенья.

Но реакцию написать можно же?

Он реагирует хоть медленно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Агент007 сказал:

Но реакцию написать можно же?

Он реагирует хоть медленно?

Можно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если кислота концентрированная

HI/KI+H2SO4=J2+H2S+H2O

Но если кислота в меньшей концентрации 
HI/KI+H2SO4=I2+SO2+H2O

Правильные ли реакции?

8 часов назад, yatcheh сказал:

Можно

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, Агент007 сказал:

Если кислота концентрированная

HI/KI+H2SO4=J2+H2S+H2O

Но если кислота в меньшей концентрации 
HI/KI+H2SO4=I2+SO2+H2O

Правильные ли реакции?

 

HI+H2SO4

Пользуйтесь, много вопросов снимет 

Серная кислота является окислителем, только в концентрированном виде, при разбавление просто сильная кислота 

Вы видимо с металлами ищете аналогию, но йодоводродная кислота ну всяко не металл, и аналогии нет 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Gina.93 сказал:

HI+H2SO4

Пользуйтесь, много вопросов снимет 

Серная кислота является окислителем, только в концентрированном виде, при разбавление просто сильная кислота 

Вы видимо с металлами ищете аналогию, но йодоводродная кислота ну всяко не металл, и аналогии нет 

Я так и не понял,SO2 и H2S могут получаться с J(-) и H2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 час назад, Агент007 сказал:

Если кислота концентрированная

HI/KI+H2SO4=J2+H2S+H2O

Но если кислота в меньшей концентрации 
HI/KI+H2SO4=I2+SO2+H2O

Правильные ли реакции?

 

 

Первая реакция сомнительна. Сера окисляет HI только в газовой фазе. В растворе идёт реакция I2 + H2S = 2HI + S.

Скорее всего, там протекают все три реакции в той, или иной степени, а конечный результат зависит от концентраций, соотношения реагентов и температуры. Т.е. в продуктах могут быть H2S + сера, только сера, сера + SO2, или только SO2.

Можно миллион уравнений нарисовать - размахнись рука! :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...