Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ruslan_Sharipov

Зелёное окрашивание раствора сульфата меди и аскорбиновой кислоты

Рекомендуемые сообщения

49 минут назад, Аль де Баран сказал:

Сульфата одновалентной меди в растворе быть не могло, бо не известно ни одной растворимой соли с катионом Cu+ :al:

одновалентная медь сильно портит нервы гальваникам, она так же принимает участие в образовании дендритов...

 

https://studopedia.ru/19_331836_elektroliti-dlya-medneniya.html

 

...В кислом электролите медь (анод) растворяется с образованием в растворе двухвалентных ионов, ко­торые восстанавливаются на катоде. Это видно из значений стандартных электродных потенциалов меди: Сu/Сu+ = -0,51 В; Сu/Сu2+ = +0,337 В; Сu+/Сu2+ = +0,15 В. Однако в растворе в присутствии металличе­ской меди протекает реакция диспропорционирования

image006.gif ,

в результате которой в растворе появляется неболь­шое количество ионов одновалентной меди (около 10-3 моль/л). С повышением температуры и пони­жением кислотности электролита концентрация Сu+ увеличивается, и выпадает губчатая металлическая медь (реакция сдвигается влево), которая ухудшает качество осадка меди на катоде. При высокой кис­лотности не происходит накопления ионов Сu+, так как одновалентная медь окисляется кислородом воз­духа:

image008.gif .

Наряду с этим с повышением содержания кислоты увеличивается электропроводность раствора и, сле­довательно, снижается напряжение на ванне. При недостатке кислоты возможен гидролиз соли однова­лентной меди с образованием оксида Сu2О, который загрязняет электрохимический осадок:

image010.gif

Осад­ки меди имеют крупнокристаллическую структуру, но они плотные и компактные.

Распределение тока и металла по поверхности ка­тода сложного профиля неравномерное, что является большим недостатком кислых электролитов...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так и прикиньте, 10-3 моль/л - сколько это г/л? И сопоставьте эту величину с цифрами из любой таблицы растворимости солей. А так-то, оно конечно - и сульфат бария растворим, и хлорид серебра, можно даже посчитать, сколько там молей соли в литре :) 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, Аль де Баран сказал:

И сопоставьте эту величину с цифрами из любой таблицы растворимости солей.

вот клоп тоже вроде маленький, если сравнивать с человеком. но проблему может создать серьезную.:ag:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, бродяга_ сказал:

 

image010.gif

 

Cu2SO4 при контакте с водой не гидролизуется, а диспропорционирует на медь и медный купорос.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще-то система медь-аскорбиновая кислота катализирует реакцию азид-алкинового циклоприсоединения, этим занимался нобелевский лауреат Шарплесс и наш как-бы великий химик Фокин. Руслан, Вы идете по следам гигантов!  Скоро им придется потесниться на химическом Олимпе...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 01.09.2019 в 10:46, бродяга_ сказал:

Поставьте колбу на белый фон, а рядом с ней - пустой стакан (или банку). Зрители наблюдают закрытую колбу с бесцветным раствором. Предложите всем желающим убедиться, что в стакане ничего нет. Теперь откройте колбу и медленно перелейте раствор в стакан. От контакта с воздухом бесцветная жидкость станет слегка синей. Если содержимое стакана перемешать или продуть через него воздух с помощью пипетки, окраска раствора будет усиливаться, пока раствор не станет интенсивно-синим. Впрочем, жидкость станет синей и без посторонней помощи, просто этот процесс будет длиться дольше, поскольку для диффузии кислорода в раствор нужно время.

 

А можно ли это использовать для исследования природного газа на примесь воздуха в домашних условиях? Просто есть подозрения в отношении поставщиков газа... Мне важно чтобы воздуха не было совсем...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, WASQ сказал:

А можно ли это использовать для исследования природного газа на примесь воздуха в домашних условиях?

на химзаводе ( которого уже нет) был такой способ. так что возможно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 01.09.2019 в 10:43, Ruslan_Sharipov сказал:

По теории аскорбинка - восстановитель. Она должна была восстановить голубой сульфат меди-II до бесцветного сульфата меди-I. Раствор должен был стать бесцветным либо остаться голубым при избытке сульфат меди-II. Но он позеленел. Как это можно объяснить? 

В 01.09.2019 в 10:54, aversun сказал:

Это связано со способностью ионов Cu2+ образовывать комплексы состава CuHAsc+

В 01.09.2019 в 17:38, Paul_K сказал:

Cu2SO4 при контакте с водой не гидролизуется, а диспропорционирует на медь и медный купорос.

После недели стояния вчера заглянул в пробирку и обнаружил, что на стенке с одной стороны имеется налёт металлической меди  типа медного зеркала. Пробирка стояла внутри стеклянной банки в наклонном положении прислонённая к внутренней стенке банки. Налёт образовался с нижней стороны пробирки. Как это объяснить? Сам раствор при этом остался зелёным.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сейчас в процессе дальнейшего стояния раствор из зелёного постепенно становится жёлтым. На стенках пробирки остаётся налёт металлической меди. Кроме того сейчас, если наклонить и вращать пробирку, на стенках остаётся след в виде белёсой мути (взвеси).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×