Определите концентрации образовавшихся ионов при диссоциации кислоты. рН раствора.

[Phosgen]

Нужнo опровергнуть мою логику и сказать, что я не правильно решаю по причине, или подтвердить:

 

 

Дано:

Кд1=1е-7

Кд2=2,5е-13

См= 0,06 моль/л = [H₂S]

------------

Найти: [H(+)],pH,[HS(-)],[S(2-)]

------------

Решение:

Диссоциирует в две стадии:

H2S <==>H(+) + HS(-)

HS(-) <==> H(+) + S(2-)

 

Кд1 = [Н+]_I[НS-]_I/[H2S]_I

Кд2= [Н+]_II[S^2-]_II/[HS-]_I

 

При этом, считаю, что концентрация свободных ионов водорода при первой стадии (I) неравно концентрация ионов водорода при диссоциации по второй стадии (II).

 

Концентрация ионов при диссоциации по первой стадии на равны, т.е. [Н+]_|=[НS-]_| , тогда

[Н+]_|=[НS-]_| = √(Кд1*См) = 7,746е-5 М. Это нашли концентрации ионов водорода и гидросульфид-ион по первой стадии.

 

Во вторую константу подставляю в знаменатель концентрацию полученную для гидросульфид-иона. А концентрация водорода по второй стадии и сульфид-иона равны, т.е. [Н+]_|I=[S^2-]_|I , тогда [Н+]_|I=[S^2-]_|I=√(Кд2*[НS-]) = 4,4e-9 М

[H+]=[H+]_I+[Н+]_|I=4,4e-9 + 7,746e-5=7,746e-5 M

pH= 4,11

Таким образом, [S^2-]=4,4е-9 М, [HS-]=7,746e-5 M, [H+]=7,746e-5 M, pH= 4,11

Изменено 19 Сентября, 2019 в 11:20 пользователем Phosgen