Растворы амфолитов

[BauVictoria]

Показать, что HCOONH4, NH4C6H5COO, ZnOHCl, NH2CH2COOH являются амфолитами. Например, NaHCO3: HCO3- +H2O=H3O+ +CO32-

HCO3- +H3O+=H2CO3+H2O.

По аналогии с гидрокарбонатом натрия

[yatcheh]

40 минут назад, BauVictoria сказал:

Показать, что HCOONH4, NH4C6H5COO, ZnOHCl, NH2CH2COOH являются амфолитами. Например, NaHCO3: HCO3- +H2O=H3O+ +CO32-

HCO3- +H3O+=H2CO3+H2O.

По аналогии с гидрокарбонатом натрия

 

Какой-то у вас странный пример для гидрокарбоната. 

Амфотерность электролита проявляется в реакции как с кислотой, так с щёлочью:

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

HCO3- + H+ = H2CO3 

 

NH2CH2COOH + OH- = NH2CH2COO- + H2O

MH2CH2COOH + H+ = [NH3-CH2COOH]+

 

Ну, и так далее...

[BauVictoria]

13 часа назад, yatcheh сказал:

 

Какой-то у вас странный пример для гидрокарбоната. 

Амфотерность электролита проявляется в реакции как с кислотой, так с щёлочью:

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

HCO3- + H+ = H2CO3 

 

NH2CH2COOH + OH- = NH2CH2COO- + H2O

MH2CH2COOH + H+ = [NH3-CH2COOH]+

 

Ну, и так далее...

Нет, мне нужны равновесия в растворе амфолита(по теории Бренстеда-Лоури): 

НА- +Н2О=Н3О+ +А2-

НА- +Н3О+=Н2А+Н2О

Это взято с книги по аналитике под редакцией Золотова(том 1) стр 85

[M_GM]

В растворах аммонийных солей роль кислот (образовывать ионы гидроксония) могут ионы аммония:

(по сути это реакция гидролиза по катиону): NH₄⁺ +Н₂О=Н₃О⁺ + NH₃

А анион слабой кислоты может выступать как основание (связывать ионы гидроксония), 

например: C₆H₅COO^- + Н₃О⁺ = C₆H₅COOН + Н2О

Т.о. в целом соль является амфолитом

[BauVictoria]

3 минуты назад, M_GM сказал:

В растворах аммонийных солей роль кислот (образовывать ионы гидроксония) могут ионы аммония:

(по сути это реакция гидролиза по катиону): NH₄⁺ +Н₂О=Н₃О⁺ + NH₃

А анион слабой кислоты может выступать как основание (связывать ионы гидроксония), 

например: C₆H₅COO^- + Н₃О⁺ = C₆H₅COOН + Н2О

Т.о. в целом соль является амфолитом

Спасибо!!) пример понятен! А что тогда с другими веществами, как там будет? Для ZnOHCl( основная соль) и NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота)

[M_GM]

Для ZnOHCl все дело в катионе - он также подвергается гидролизу, который можно записать так:

ZnOH⁺ + 2Н₂О=Н₃О⁺ + Zn(OH)₂  давая ион гидроксония,

и реагировать с ионом гидроксония: ZnOH⁺ + Н₃О⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂О

Еще более понятна NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота),

но давайте уж, попробуйте сами

[BauVictoria]

5 часов назад, M_GM сказал:

Для ZnOHCl все дело в катионе - он также подвергается гидролизу, который можно записать так:

ZnOH⁺ + 2Н₂О=Н₃О⁺ + Zn(OH)₂  давая ион гидроксония,

и реагировать с ионом гидроксония: ZnOH⁺ + Н₃О⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂О

Еще более понятна NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота),

но давайте уж, попробуйте сами

Это получается вот так:

NH2- +H3O+ =NH3+H2O

CH2COOH- +H2O=H3O+ +CH2COO2-

[M_GM]

Неверно. аминоуксусная кислота - единая молекула. там нет отдельных ионов NH2- и CH2COOH-

И эта нейтральная молекула может реагировать с ионом гидроксония

 NH₂CH₂COOH + Н₃О⁺ = ??? 

И может их образовывать в реакции с водой NH2CH2COOH + Н₂О=Н₃О⁺ + ???

[BauVictoria]

11 минуту назад, M_GM сказал:

Неверно. аминоуксусная кислота - единая молекула. там нет отдельных ионов NH2- и CH2COOH-

И эта нейтральная молекула может реагировать с ионом гидроксония

 NH₂CH₂COOH + Н₃О⁺ = ??? 

И может их образовывать в реакции с водой NH2CH2COOH + Н₂О=Н₃О⁺ + ???

А, тогда вот так: 

NH2CH2COOH+H2O=H3O+ + NH2CH2COO-

NH2CH2COOH+H3O+=NH3CH2COOH+ +H2O

Надеюсь, теперь верно:)? 

[M_GM]

Верно, только во втором уравнении

положительный заряд желательно указывать на аммониевой группе  = +NH3CH2COOH + H2O