Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
BauVictoria

Растворы амфолитов

Рекомендованные сообщения

Показать, что HCOONH4, NH4C6H5COO, ZnOHCl, NH2CH2COOH являются амфолитами. Например, NaHCO3: HCO3- +H2O=H3O+ +CO32-

HCO3- +H3O+=H2CO3+H2O.

По аналогии с гидрокарбонатом натрия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
40 минут назад, BauVictoria сказал:

Показать, что HCOONH4, NH4C6H5COO, ZnOHCl, NH2CH2COOH являются амфолитами. Например, NaHCO3: HCO3- +H2O=H3O+ +CO32-

HCO3- +H3O+=H2CO3+H2O.

По аналогии с гидрокарбонатом натрия

 

Какой-то у вас странный пример для гидрокарбоната. 

Амфотерность электролита проявляется в реакции как с кислотой, так с щёлочью:

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

HCO3- + H+ = H2CO3 

 

NH2CH2COOH + OH- = NH2CH2COO- + H2O

MH2CH2COOH + H+ = [NH3-CH2COOH]+

 

Ну, и так далее...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 часа назад, yatcheh сказал:

 

Какой-то у вас странный пример для гидрокарбоната. 

Амфотерность электролита проявляется в реакции как с кислотой, так с щёлочью:

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

HCO3- + H+ = H2CO3 

 

NH2CH2COOH + OH- = NH2CH2COO- + H2O

MH2CH2COOH + H+ = [NH3-CH2COOH]+

 

Ну, и так далее...

Нет, мне нужны равновесия в растворе амфолита(по теории Бренстеда-Лоури): 

НА- +Н2О=Н3О+ +А2-

НА- +Н3О+=Н2А+Н2О

Это взято с книги по аналитике под редакцией Золотова(том 1) стр 85

IMG_20190929_103835_1.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворах аммонийных солей роль кислот (образовывать ионы гидроксония) могут ионы аммония:

(по сути это реакция гидролиза по катиону): NH4+ +Н2О=Н3О+ + NH3

А анион слабой кислоты может выступать как основание (связывать ионы гидроксония), 

например: C6H5COO- + Н3ОC6H5COOН + Н2О

Т.о. в целом соль является амфолитом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, M_GM сказал:

В растворах аммонийных солей роль кислот (образовывать ионы гидроксония) могут ионы аммония:

(по сути это реакция гидролиза по катиону): NH4+ +Н2О=Н3О+ + NH3

А анион слабой кислоты может выступать как основание (связывать ионы гидроксония), 

например: C6H5COO- + Н3ОC6H5COOН + Н2О

Т.о. в целом соль является амфолитом

Спасибо!!) пример понятен! А что тогда с другими веществами, как там будет? Для ZnOHCl( основная соль) и NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для ZnOHCl все дело в катионе - он также подвергается гидролизу, который можно записать так:

ZnOH+ + 2Н2О=Н3О+ + Zn(OH) давая ион гидроксония,

и реагировать с ионом гидроксония: ZnOH+ + Н3ОZn2+ + 2Н2О

Еще более понятна NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота),

но давайте уж, попробуйте сами:am:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, M_GM сказал:

Для ZnOHCl все дело в катионе - он также подвергается гидролизу, который можно записать так:

ZnOH+ + 2Н2О=Н3О+ + Zn(OH) давая ион гидроксония,

и реагировать с ионом гидроксония: ZnOH+ + Н3ОZn2+ + 2Н2О

Еще более понятна NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота),

но давайте уж, попробуйте сами:am:

Это получается вот так:

NH2- +H3O+ =NH3+H2O

CH2COOH- +H2O=H3O+ +CH2COO2-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Неверно. аминоуксусная кислота - единая молекула. там нет отдельных ионов NH2- и CH2COOH-

И эта нейтральная молекула может реагировать с ионом гидроксония

 NH2CH2COOH + Н3О= ??? 

И может их образовывать в реакции с водой NH2CH2COOH + Н2О=Н3О+ + ???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 минуту назад, M_GM сказал:

Неверно. аминоуксусная кислота - единая молекула. там нет отдельных ионов NH2- и CH2COOH-

И эта нейтральная молекула может реагировать с ионом гидроксония

 NH2CH2COOH + Н3О= ??? 

И может их образовывать в реакции с водой NH2CH2COOH + Н2О=Н3О+ + ???

А, тогда вот так: 

NH2CH2COOH+H2O=H3O+ + NH2CH2COO-

NH2CH2COOH+H3O+=NH3CH2COOH+ +H2O

Надеюсь, теперь верно:)? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Верно, только во втором уравнении

положительный заряд желательно указывать на аммониевой группе  = +NH3CH2COOH + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...