Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Alex-chem

Валентность кислорода 4

Рекомендованные сообщения

А может ли кислород иметь валентность 4 и как этот ион будет выглядеть? Какую пару электронов отдаёт кислород?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У кислорода наивысшая валентность 4. Р-орбиталь, как известно, максимально может вместить в себя 6 электронов. Атом кислорода имеет на внешней 2P-орбитали 4 электрона (распределение имеет вид: 1S2 2S2 2P4, где первые цифры - это номера электронных уровней, буква (S, P) - тип орбитали, а последняя цифра - кол-во электронов на этой орбитали. Всего у кислорода 8 электронов, что соотчетствует порядковому номеру элемента в таблице Менделеева) , соответственно больше, чем есть, он отдать не может. В этом случае проявляется валентность 4 (кислород - донор) . Однако наиболее характерна для него валентность 2 (акцептор) , т. к. заполнить вакантные орбитали 2-мя недостающими электронами ему проще, чем отдать свои 4 ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
40 минут назад, MariaYA сказал:

У кислорода наивысшая валентность 4. Р-орбиталь, как известно, максимально может вместить в себя 6 электронов. Атом кислорода имеет на внешней 2P-орбитали 4 электрона (распределение имеет вид: 1S2 2S2 2P4, где первые цифры - это номера электронных уровней, буква (S, P) - тип орбитали, а последняя цифра - кол-во электронов на этой орбитали. Всего у кислорода 8 электронов, что соотчетствует порядковому номеру элемента в таблице Менделеева) , соответственно больше, чем есть, он отдать не может. В этом случае проявляется валентность 4 (кислород - донор) . Однако наиболее характерна для него валентность 2 (акцептор) , т. к. заполнить вакантные орбитали 2-мя недостающими электронами ему проще, чем отдать свои 4 ;)

Почему четыре? Шесть тогда уж. Кислород - аналог серы :rolleyes:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Paul_K сказал:

Почему четыре? Шесть тогда уж. Кислород - аналог серы :rolleyes:

У кислорода 4 внешних орбитали, у серы - девять

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, M_GM сказал:

У кислорода 4 внешних орбитали, у серы - девять

Значит, у серы высшая валентность - девять? :rolleyes:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, chemister2010 сказал:

У кислорода высшая валентность ковалентными связями 2, с координационными кажется 4.

 

О! Опять началось :)

В катионе пирилия связи С-О чем отличаются от ковалентных? А их там три штуки - две сигмы, и одна пи.

А О-Н связи в катионе гидроксония?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да ладно. Я ответил для школьного уровня.

 

Если хотите веселья, то давайте посмотрим на связи в таком извращении: [(C6H5)3PAu]4O(BF4)2 (http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=14303). Как назвать по ИЮПАК я не нашел, пришлось импровизировать.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 минуты назад, chemister2010 сказал:

Если хотите веселья, то давайте посмотрим на связи в таком извращении: [(C6H5)3PAu]4O(BF4)2 (http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=14303). Как назвать по ИЮПАК я не нашел, пришлось импровизировать.

 

 

Вот он - шестивалентный кислород! Четыре ковалентных связи и две ионных :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Опять таки, ионные связи в этом соединении не имеют никакого отношения к кислороду,
также, как ионные связи сульфат-иона не имеют никакого отношения к валентности серы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...