Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

53 минуты назад, Леша гальваник сказал:

Угу, но только при условии, что реакцию уже кто-то провел, продукты получил, и термодинамику для них посчитал.

 

 

Если реакция прошла - то она априори прошла в неравновесных условиях, а значит и продукты, и расчёты - фтопку!

Термодинамика - это или намерение, или кладбище. "Термо" - это температура, что означает полное равновесие (в неравновесных условиях температура, как понятие - не существует), "динамика" - это стремление к равновесию (потенциал). Вы можете оценить только потенциал, исходя из условий момента, но это никак не связано с тем, что наступит через ещё один момент. Вот когда потенциал равен нулю - вот тогда вы можете предсказывать состояние системы вперёд на любой промежуток времени, потому что это - кладбище.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
27 минут назад, yatcheh сказал:

 

 

Если реакция прошла - то она априори прошла в неравновесных условиях, а значит и продукты, и расчёты - фтопку!

Термодинамика - это или намерение, или кладбище. "Термо" - это температура, что означает полное равновесие (в неравновесных условиях температура, как понятие - не существует), "динамика" - это стремление к равновесию (потенциал). Вы можете оценить только потенциал, исходя из условий момента, но это никак не связано с тем, что наступит через ещё один момент. Вот когда потенциал равен нулю - вот тогда вы можете предсказывать состояние системы вперёд на любой промежуток времени, потому что это - кладбище.

Степень неравновесности стремится к нулю. Дифференциалы в термодинамических формулах видели? Вот это оно. Весь процесс разбивается на микропроцессы сводящиеся к взаимодействию отдельных атомов, естественно в таком случае можно говорить лишь о вероятности перехода системы в то или иное состояние, но в случае когда количество отдельных частиц больше 1015 можно выделять отдельные состояния и говорить что все остальные вносят исчезающе малый вклад.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

 

Если реакция прошла - то она априори прошла в неравновесных условиях, а значит и продукты, и расчёты - фтопку!

Термодинамика - это или намерение, или кладбище. "Термо" - это температура, что означает полное равновесие (в неравновесных условиях температура, как понятие - не существует), "динамика" - это стремление к равновесию (потенциал). Вы можете оценить только потенциал, исходя из условий момента, но это никак не связано с тем, что наступит через ещё один момент. Вот когда потенциал равен нулю - вот тогда вы можете предсказывать состояние системы вперёд на любой промежуток времени, потому что это - кладбище.

Господа, нельзя ли попроще?) Без термодинамики. Исходя из свойств веществ и их ролей: этот окислитель, тот восстановитель...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
14 минуты назад, Не_химикаодноназвание сказал:

Господа, нельзя ли попроще?) Без термодинамики. Исходя из свойств веществ и их ролей: этот окислитель, тот восстановитель...

HNO3 - этот окислитель

P - тот восстановитель

По другому

N5+ - окислитель, восстанавливается в зависимости от концентрации кислоты и типа восстановителя до N4+, N2+, N0, N3-

P0 - восстановитель, окисляется до P5+

Теперь понятно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...