yatcheh Опубликовано 3 Октября, 2019 в 19:33 Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2019 в 19:33 53 минуты назад, Леша гальваник сказал: Угу, но только при условии, что реакцию уже кто-то провел, продукты получил, и термодинамику для них посчитал. Если реакция прошла - то она априори прошла в неравновесных условиях, а значит и продукты, и расчёты - фтопку! Термодинамика - это или намерение, или кладбище. "Термо" - это температура, что означает полное равновесие (в неравновесных условиях температура, как понятие - не существует), "динамика" - это стремление к равновесию (потенциал). Вы можете оценить только потенциал, исходя из условий момента, но это никак не связано с тем, что наступит через ещё один момент. Вот когда потенциал равен нулю - вот тогда вы можете предсказывать состояние системы вперёд на любой промежуток времени, потому что это - кладбище. Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 3 Октября, 2019 в 20:05 Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2019 в 20:05 27 минут назад, yatcheh сказал: Если реакция прошла - то она априори прошла в неравновесных условиях, а значит и продукты, и расчёты - фтопку! Термодинамика - это или намерение, или кладбище. "Термо" - это температура, что означает полное равновесие (в неравновесных условиях температура, как понятие - не существует), "динамика" - это стремление к равновесию (потенциал). Вы можете оценить только потенциал, исходя из условий момента, но это никак не связано с тем, что наступит через ещё один момент. Вот когда потенциал равен нулю - вот тогда вы можете предсказывать состояние системы вперёд на любой промежуток времени, потому что это - кладбище. Степень неравновесности стремится к нулю. Дифференциалы в термодинамических формулах видели? Вот это оно. Весь процесс разбивается на микропроцессы сводящиеся к взаимодействию отдельных атомов, естественно в таком случае можно говорить лишь о вероятности перехода системы в то или иное состояние, но в случае когда количество отдельных частиц больше 1015 можно выделять отдельные состояния и говорить что все остальные вносят исчезающе малый вклад. Ссылка на комментарий
Не_химикаодноназвание Опубликовано 3 Октября, 2019 в 21:16 Автор Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2019 в 21:16 2 часа назад, yatcheh сказал: Если реакция прошла - то она априори прошла в неравновесных условиях, а значит и продукты, и расчёты - фтопку! Термодинамика - это или намерение, или кладбище. "Термо" - это температура, что означает полное равновесие (в неравновесных условиях температура, как понятие - не существует), "динамика" - это стремление к равновесию (потенциал). Вы можете оценить только потенциал, исходя из условий момента, но это никак не связано с тем, что наступит через ещё один момент. Вот когда потенциал равен нулю - вот тогда вы можете предсказывать состояние системы вперёд на любой промежуток времени, потому что это - кладбище. Господа, нельзя ли попроще?) Без термодинамики. Исходя из свойств веществ и их ролей: этот окислитель, тот восстановитель... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Октября, 2019 в 21:35 Поделиться Опубликовано 3 Октября, 2019 в 21:35 14 минуты назад, Не_химикаодноназвание сказал: Господа, нельзя ли попроще?) Без термодинамики. Исходя из свойств веществ и их ролей: этот окислитель, тот восстановитель... HNO3 - этот окислитель P - тот восстановитель По другому N5+ - окислитель, восстанавливается в зависимости от концентрации кислоты и типа восстановителя до N4+, N2+, N0, N3- P0 - восстановитель, окисляется до P5+ Теперь понятно? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти