Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
kokokoko

Вопрос по химии

Рекомендованные сообщения

Как найти количество электронов на один ион при электролизе водного раствора серной кислоты

Изменено пользователем kokokoko

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно закону Фарадея из уравнения:

m = Э*I*t/F = M*I*t/n*F;
n = I*t*M/m*F,
m — масса выделившегося вещества (г); Э — эквивалентная масса вещества (г/моль), равная отношению молярной массы на количество отдаваемых или принимаемых электронов; M — молярная масса выделившегося вещества (г/моль); n — число электронов, принимающих участие в данной реакции; I — сила тока (А); t — время (c); F — постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль.
А проще всего по формуле:
n = I*t/F, 
где нужно знать силу тока в (А) и время электролиза (сек). Произведение разделить на 96500 и получится n(электрон) в моль.

Например:
Электролиз 100 г водного раствора серной кислоты с мольной долей последней 2.5 % проводили в течении 15 минут. Сила тока была постоянной и равнялась 10 А. Рассчитайте количество электронов, прошедших через раствор.

n = I*t/F = 10*(15 * 60)/ 96500 = 0,09 моль.

Источник: http://buzani.ru

Изменено пользователем bacan

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...