Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
CheMister_1901

Задача по термодинамике

Рекомендованные сообщения

Добрый день!
Готовлюсь к занятиям по основам термодинамики и набрел на такую задачу в сборнике Зайцева 14-3

20191022_111610.jpg.aeb2e0a38e4b53f0f97b49cabcb0dac6.jpg


Действительно как-то странно выходит. Взял я, например, реакцию H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)
ΔrH0=2ΔHf0(HBr(г))-ΔHf0(Br(г))=2*(-35,95)кДж/моль-30,51кДж/моль=-102,41 кДж
Реакция экзотермическая, значит, увеличение температуры будет приводить к смещению реакции влево.
В то же время
Энтропия реакции оказалась равна ΔrS0=2*198,55 кДж/(моль*К) - 130.46 кДж/(моль*К) - 245.07 кДж/(моль*К) = 21.57 кДж/К
Так как энтропия положительна, повышение температуры будет приводить к увеличению члена TΔS и уменьшению энергии Гиббса, следовательно будет возрастать константа равновесия реакции, что говорит о том, что равновесие смещается в сторону образования продуктов... Вот тут и нестыковочка.
И Зайцев в задаче своим вопросом как бы намекает, что нужно смотреть по энтальпии... а не по изменению энергии Гиббса.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому что влияние температуры на константу равновесия задается уравнением изобары Вант-Гоффа

dlnK/dT = deltaH/RT2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...