Равновесная концентрация

[BauVictoria]

Дано: 0,1 моль/л Zn(NO3)2 ; 1,4 моль/л NH3. Из этого уравнения для дальнейшего решения задачи нужна равновесная концентрация [NH3], равновесная концентрация [Zn(NH3)4 2+]и неизвестное это равновесная концентрация цинка [Zn2+] . Это нужно, чтобы затем посчитать [Zn2+] по уравнению : [Zn2+]=[Zn(NH3)4 2+]/(K(устойч)*[NH3]^4) Объясните,пожалуйста, почему так подписаны концентрации на фото в учебнике?

 

[M_GM]

За х обозначена концентрация свободных ионов цинка.

Т.к. исходная концентрация цинка равна 0,1 моль/л,

то остальное количество цинка связано в комплекс: (0,1-х)

А значит и концентрация комплекса будет равна (0,1-х)

Смотрим на формулу комплекса и видим,
что ион цинка связан с четырьмя молекулами NH3

Значит, на (0,1-х) моль ионов цинка израсходуется 4*(0,1-х) моль аммиака

Т.к. исходная концентрация аммиака равна 1,4 моль/л,

то к равновесию аммиака останется : 1,4 - 4*(0,1-х) моль/л