Гидролиз солей

[Quadash]

Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным: c=0,2 моль/л ; MnSO4

[bacan]

Решение:
K(H2O) = 1·10-14;
рК2о [Mn(OH)2] = 3,3;
K2[Mn(OH)2] = 5,0·10-4.
MnSO4 - соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по аниону.
Константа гидролиза по первой ступени связана с константой диссоциации основания по второй ступени: Kг1 = KH2O/K2осн.
Тогда
Kг1 = (1·10-14)/(5,0·10-4) = 2,0·10-11. 
Константа и степень гидролиза связаны соотношением:
Kг = С·h2, отсюда
h = (Kг/С)1/2 = [Kг1(MnSO4)/C(MnSO4)]1/2 = [(2,0·10-11)/(2·10-1)]1/2 = 1·10-5 = 0,00001.
Здесь KГ - константа гидролиза; h  - степень гидролиза, показывает долю гидролизованных ионов. 
Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов H+:
[H+] = C·h = 0,2(1·10-5) = 2·10-6 моль/л.
рН = -lg[H+] = -lg2·10-6 = 6 - lg2 = 6 - 0,3 = 5,7.
Или
Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то расчет рН в таком растворе ведут по формуле: рН = 7 - 1/2рКо - 1/2 lg Сс
рН = 7 - 1/2 рКо - 1/2 lg Сс
Тогда
рН[(MnSO4)] = 7 - 1/2рКо - 1/2lg Сс = 7 - (0,5·3,3) - (0,5·lg0,2) = 5,7.

Ответ: Kг1 =  2,0·10-11; h = 1·10-5; рН = 5,7.

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1198-konstanta-gidroliza-soli-zadachi-588-590