Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Quadash

Растворы

Рекомендованные сообщения

Раствор 59,2 г хлорида щелочного металла в 2 кг воды (α = 70 %) замерзает при -1,6°С. Вычислите молекулярную массу металла.(KH20=1,86 К*кг/моль)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
31 минуту назад, Quadash сказал:

Раствор 59,2 г хлорида щелочного металла в 2 кг воды (α = 70 %) замерзает при -1,6°С. Вычислите молекулярную массу металла.(KH20=1,86 К*кг/моль)

 

Количество растворённых частиц (молекул и ионов) 1.6/1.86 = 0.860 моль/кг

Имеется x моль МеCl. 70% распалось, получилось 0.3*x моль молекул и 0.7*x*2 моль ионов

0.3*x + 0.7*x*2 = 0.860

x*(0.3 + 1.4) = 0.860

x = 0.506

В двух килограммах раствора 0.506*2 = 1.011 моль MeCl

Молярная масса хлорида 59.2/1.011 = 58.5 г/моль 

Атомная масса металла 58.5 - 35.5 = 23 

Это атомная масса натрия

Значит соль - хлорид натрия NaCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...