Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Milinkas

Куда исчезает перекись водорода?

Рекомендованные сообщения

Стояло около 40 бутылок перекиси водорода (37%) на складе, стояла за ненадобностью. Бутылки пластиковые для реактивов, какой пластик сказать непросто. И в какой то момент я заметил что пропало до 40% из каждой бутылки. Что произошло особо не важно, интересно было бы узнать текущую концентрацию, возможно ли это сделать измерением объёма получившегося кислорода в результате разложения? Или есть что попроще, по плотности измерять думаю смысла нет.

 

Изменено пользователем Milinkas

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это ж сколько они стояли?! Перекись быстрее разлагается, чем испаряется, что не исключает возможности сохранения довольно большой концентрации. Примерно концентрация перекиси измеряется пальцами - если при нанесении капли перекиси палец белеет мгновенно, то концентрация выше 40-50 %. Если белеет за несколько минут - порядка 10-20 %. Если белеет через большое время(минут пятнадцать-двадцать) и точками - примерно 3-5%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Водные растворы H2O2 разлагаются и испаряются одновременно, поэтому определить концентрацию перекиси в данном конкретном случае можно только опытным путем. С другой стороны, есть и человеческий фактор - работники склада могли сливать ее для лично-технических нужд :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Цитата

 Перекись быстрее разлагается, чем испаряется, что не исключает возможности сохранения довольно большой концентрации.

Подскажите а есть в свободном доступе данные как быстро разлагается перекись водорода при нормальных условиях и при повышении температуры? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, klish21 сказал:

Подскажите а есть в свободном доступе данные как быстро разлагается перекись водорода при нормальных условиях и при повышении температуры? 

Позин "Перекись водорода и перекисные соединения"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
02.11.2019 в 09:49, klish21 сказал:

Подскажите а есть в свободном доступе данные как быстро разлагается перекись водорода при нормальных условиях и при повышении температуры? 

В чистой таре хранится годами. В грязноватой теряет миллилитров по 200 кислорода в день. При температуре довольно стойкая, во всяком случае не наблюдал видимого разложения и при 80град. А вот примеси солей железа, меди, хрома вызывают мгновенный распад с сильным разогревом и кипением. Пользуюсь 50%

Изменено пользователем smchem

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11.11.2019 в 22:06, smchem сказал:

В чистой таре хранится годами. В грязноватой теряет миллилитров по 200 кислорода в день. При температуре довольно стойкая, во всяком случае не наблюдал видимого разложения и при 80град. А вот примеси солей железа, меди, хрома вызывают мгновенный распад с сильным разогревом и кипением. Пользуюсь 50%

Мне приходит отбеливатель на основе перекиси водорода и надуксусной кислоты. Две разные тары. Но 5 литров с клапаном в пробке, литровая без клапана. Литровая раздувается буквально за сутки до состояния бочки. Говорит ли это о разложении перекиси водорода?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, klish21 сказал:

Говорит ли это о разложении перекиси водорода?

Да. Выделяется кислород и ему некуда деться, вот он и надувает бутыль.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...