Химия комплексных соединений

[Xenon19]

Решите пожалуйста. K2(Zn(OH)4)+Na2CO3=?

[aversun]

3 минуты назад, Xenon19 сказал:

Решите пожалуйста. K2(Zn(OH)4)+Na2CO3=?

==> Zn2(OH)2CO3 + KOH + NaOH

уравнивайте сами

[Paul_K]

А почему здесь должно что-то происходить? Две соли, у обеих сильно щелочная среда. Не будет ничего. Zn2(OH)2CO3 наверняка растворяется в щелочи.

[aversun]

1 час назад, Paul_K сказал:

А почему здесь должно что-то происходить? Две соли, у обеих сильно щелочная среда. Не будет ничего. Zn2(OH)2CO3 наверняка растворяется в щелочи.

Может растворяется, а может и нет. Проверять надо, но как возможный вариант реакции, вполне годится.

[Paul_K]

25 минут назад, aversun сказал:

Может растворяется, а может и нет. Проверять надо, но как возможный вариант реакции, вполне годится.

Specification for Zinc Carbonate

White, crystalline powder. Soluble in acids, alkaline and ammonium salt solutions

https://www.pcc-chemical.com/zinc-carbonate-transparent-zinc-oxide-2.htm

[aversun]

1 час назад, Paul_K сказал:

Specification for Zinc Carbonate

White, crystalline powder. Soluble in acids, alkaline and ammonium salt solutions

https://www.pcc-chemical.com/zinc-carbonate-transparent-zinc-oxide-2.htm

Да, тогда надо бикарбонат добавлять.

2K2Zn(OH)4 + 6NaHCO3 = Zn2(OH)2CO3 + 2K2CO3 + 3Na2CO3 + 6H2O

Возможно основной карбонат выпадет в осадок в случае большого избытка кальцинированной соды или достаточного разбавления раствора.

Изменено 14 Ноября, 2019 в 23:54 пользователем aversun

[M_GM]

Только что, Paul_K сказал:

White, crystalline powder. Soluble in acids, alkaline and ammonium salt solutions

Одно может не исключать другого.

Конечно, если взять карбонат и залить его конц. щелочью, он скорее всего растворится.

Поскольку гидроксид ионов будет ого-го сколько, а карбонат-ионов - всего ничего.

Но если взять цинкат, приготовленный без фанатизма (без большого избытка щелочи), и добавить концентрированный раствор карбоната, то ситуация может быть обратной,
и вполне может начать выпадать осадок

В зависимости от концентраций реакция может пойти в прямом или обратном направлении

[Paul_K]

35 минут назад, M_GM сказал:

Но если взять цинкат, приготовленный без фанатизма (без большого избытка щелочи), и добавить концентрированный раствор карбоната, то ситуация может быть обратной,
и вполне может начать выпадать осадок

В зависимости от концентраций реакция может пойти в прямом или обратном направлении

А почему? Я не вижу никаких причин.

[M_GM]

А почему вообще существуют обратимые реакции?

[Paul_K]

1 час назад, M_GM сказал:

А почему вообще существуют обратимые реакции?

В большом избытке раствора соды и ZnCO3 наверняка растворится по обратимой реакции

ZnCO3 + 3Na2CO3 + 4H2O = 4NaHCO3 + Na2[Zn(OH)4]

Так что не будет сода осаждать карбонат цинка из раствора Na2[Zn(OH)4]. Не будет ZnCO3 выпадать без закисления раствора.