Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Xenon19

Химия комплексных соединений

Рекомендованные сообщения

5 минут назад, Paul_K сказал:

В большом избытке раствора соды и ZnCO3 наверняка растворится по обратимой реакции

ZnCO3 + 3Na2CO3 + 4H2O = 4NaHCO3 + Na2[Zn(OH)4]

Т.е. вы хотите сказать, что кислая соль получается при сама собой, причем при начальном рН = 12.5, он вдруг уменьшится до 8? Это учитывая, что этот комплекс стабилен только при pH около 13, а при этих рН уже не бывает кислой соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, aversun сказал:

Т.е. вы хотите сказать, что кислая соль получается при сама собой, причем при начальном рН = 12.5, он вдруг уменьшится до 8? Это учитывая, что этот комплекс стабилен только при pH около 13, а при этих рН уже не бывает кислой соли.

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Сама собой :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Paul_K сказал:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Сама собой :)

Это гидролиз, и эта реакция идет ограничено, до наступления равновесия, у вас же получается, что реакция идет до конца. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, aversun сказал:

Это гидролиз, и эта реакция идет ограничено, до наступления равновесия, у вас же получается, что реакция идет до конца. 

В большом избытке раствора соды. Малая часть прореагирует, остальная будет поддерживать высокий pH.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
18 минут назад, Paul_K сказал:

В большом избытке раствора соды. Малая часть прореагирует, остальная будет поддерживать высокий pH.

Обнаружение катионов Zn2+. К нескольким каплям
центрифугата, содержащего [ Zn(NH3)4]2+ добавляют насыщенный
раствор карбоната натрия и нагревают. Выпавший осадок
Zn2(OH)2CO3 отделяют центрифугированием и промывают
разбавленным раствором карбоната натрия. Осадок основного
карбоната цинка растворяют в 2 М растворе HCI и открывают Zn2+
по реакции с дитизоном.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Paul_K сказал:

В большом избытке раствора соды и ZnCO3 наверняка растворится по обратимой реакции

ZnCO3 + 3Na2CO3 + 4H2O = 4NaHCO3 + Na2[Zn(OH)4]

Так что не будет сода осаждать карбонат цинка из раствора Na2[Zn(OH)4]. Не будет ZnCO3 выпадать без закисления раствора.

А одновременное образование кислой соли и гидроксокомплекса о-о-о-чень вероятная реакция! :bn:

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, M_GM сказал:

А одновременное образование кислой соли и гидроксокомплекса о-о-о-чень вероятная реакция! :bn:

Гидроксокомплекс цинка легко разрушается просто при поглощении углекислого газа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
25 минут назад, M_GM сказал:

А одновременное образование кислой соли и гидроксокомплекса о-о-о-чень вероятная реакция! :bn:

Здесь две реакции - гидролиз соды и реакция NaOH с ZnCO3, к-рый по отношению к нему является соединением двух кислотных оксидов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Только что, Paul_K сказал:

Здесь две реакции - гидролиз соды и реакция NaOH с ZnCO3, к-рый по отношению к нему является соединением двух кислотных оксидов.

Да хоть три - для образования гидроксокомплекса цинка необходима сильно щелочная среда,

в которой гидрокарбонат-ион существовать не может.

Нет, в растворах конечно могут одновременно существовать любые мыслимо-немыслимые частицы,  но в количествах неизмеримо малых.

Так можно говорить о наличии гидроксид ионов в растворе соляной кислоты - вода то диссоциирует, никуда не денешься. Только вряд ли их наличие приведет к образованию гидроксоцинката.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, M_GM сказал:

 

Да хоть три - для образования гидроксокомплекса цинка необходима сильно щелочная среда,

в которой гидрокарбонат-ион существовать не может.

 

Ну, если доверять цифрам аверсуна, то цинкат стабилен при pH около 13, а в растворе соды pH может быть 12,5, что близко. Гидрокарбонат в растворе соды, несомненно, существует, так что здесь нет ничего несовместного.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...