Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kuschey_der_alchemist

Можно ли получить кальций из гидроксида кальция или его оксида?

Рекомендуемые сообщения

Кальций из оксида может быть получен восстановлением порошком алюминия без доступа воздуха:

 

3 СaO + 2 Al = Al2O3 + 3 Ca

 

Из гидроксида его можно получить электролизом смеси его с водой,

 

причем в качестве катода используется ртуть (как, собственно, и был впервые получен металлический кальций английским ученым Гемфри Деви). Затем полученную амальгаму кальция нагревают в закрытой емкости, чтобы выпарить ртуть, не допуская ее попадания в окружающую среду. На месте нагрева остается кальций.

 

Получение кальция из хлорида - промышленный способ: в хлорид кальция добавляют немного фторида, чтобы снизить его температуру плавления. Затем расплав подвергают электролизу - кальций собирается на катоде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1.Кальций из оксида может быть получен восстановлением порошком алюминия без доступа воздуха:

3 СaO + 2 Al = Al2O3 + 3 Ca

 

2.причем в качестве катода используется ртуть

 

1. Вероятнее всего, реакция не пойдёт при н.у...?

2. Обязательно ли катодом должна быть ртуть? Просто уровень моей, грубо говоря, "хим. лаборатории" врядли позволит провести эту реакцию, не надышавшись парами гидраргерума. Покупка спец. оборудования также весьма затруднительна, потому-что у нас в городе оно продаётся одним магазином и понятно, какие цены он диктует. Кста, хим. реактивы у нас не продают вообще - всё приходися делать самому из того, что есть в хозмагах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1. Вероятнее всего, реакция не пойдёт при н.у...?

2. Обязательно ли катодом должна быть ртуть? Просто уровень моей, грубо говоря, "хим. лаборатории" врядли позволит провести эту реакцию, не надышавшись парами гидраргерума. Покупка спец. оборудования также весьма затруднительна, потому-что у нас в городе оно продаётся одним магазином и понятно, какие цены он диктует. Кста, хим. реактивы у нас не продают вообще - всё приходися делать самому из того, что есть в хозмагах.

1. При хорошем нагревании в отсутствии воздуха.

2. Если хотите работать с водным раствором, то да, кроме того вместо гидрооксида надо взять хлорид.

 

P.S. Перед тем как работать с кальцием почитайте немного учебник. Это несколько увеличит вероятность того, что Вы не останетесь без глаз.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1. При хорошей температуре, в отсутствие воздуха...

 

2. Если хотите работать с водным раствором, то да, кроме того вместо гидрооксида надо взять хлорид.

 

3. Перед тем как работать с кальцием почитайте немного учебник. Это несколько увеличит вероятность того, что Вы не останетесь без глаз.

 

1. А сублимированный Al подойдёт??? И что Вы имеете ввиду под "хорошим нагреванием"? Какая примерно t.?

2. Хлорида нет и врядли предвидится... :( Судя по Вашему комментарию, работать можно и не с раствором?

3. Химию уважаем, учебники читали, если Вы про бурную реакцию металлического кальция с водой...:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Очень разочарую: . Думаю, что реакция идет при гораздо более низкой Т, но тогда Вы получите смесь Ca+Al+Al2O3+CaO, которую не реально разделить (простыми методами).

 

2. Нет хлорида кальция - растворите известь в уксусной кислоте (это для электролиза с ртутным катодом). Из полученой амальгаммы не вздумайте выделять кальций. Предварительно почитайте правила работы со ртутью - это очень пригодится. В любом случае - не делайте этого дома.

Рекомендую книгу Гроссе Э., Вайсмантель Х Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты

Там описано получение амальгаммы натрия. И много другого вкусненького :ay:

 

3. Нет я боюсь, чтобы не разигралась фантазия попробовать реакции гораздо экзотермичнее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1. Вероятнее всего, реакция не пойдёт при н.у...?

2. Обязательно ли катодом должна быть ртуть? Просто уровень моей, грубо говоря, "хим. лаборатории" врядли позволит провести эту реакцию, не надышавшись парами гидраргерума. Покупка спец. оборудования также весьма затруднительна, потому-что у нас в городе оно продаётся одним магазином и понятно, какие цены он диктует. Кста, хим. реактивы у нас не продают вообще - всё приходися делать самому из того, что есть в хозмагах.

Полностью согласен - у нас Мариуполь тоже небогат реактивами, в Горловке, Константиновке и Донецке, скорее всего, экзотику (типа брома или щелочных металлов) не производят. Если что-то и есть, химического - это твердая щелочь, солянка концентрированная, серная кислота и медный купорос.

1. А сублимированный Al подойдёт??? И что Вы имеете ввиду под "хорошим нагреванием"? Какая примерно t.?

2. Хлорида нет и врядли предвидится... :( Судя по Вашему комментарию, работать можно и не с раствором?

3. Химию уважаем, учебники читали, если Вы про бурную реакцию металлического кальция с водой... :)

 

Алюминий сублимированный? Очищенный перегонкой.... А !!! ГАЗООБРАЗНЫЙ??!!!

 

Ничего - достаточно смесь мелко истереть и поджечь горящим магнием - лучше на улице.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Алюминий сублимированный? Очищенный перегонкой.... А !!! ГАЗООБРАЗНЫЙ??!!!

 

Ничего - достаточно смесь мелко истереть и поджечь горящим магнием - лучше на улице.

Если Вам удастся ЭТО поджечь :ag: ... Почитайте и Вы при каких условиях происходит реакция:

http://forum.xumuk.ru/index.php?act=Attach&type=post&id=364

Кстати, а даже если б эта смесь и горела? Что образуется при горении кальция? :ag::ag::ag::ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что образуется при горении кальция, мы знаем. Но для того то и ОТСУТСТВИЕ ВОЗДУХА, чтобы горел только алюминий, восстанавливая кальций. Выходишь, ставишь огнеупорный тигель с крышкой из того же материала, насыпаешь смесь, поджигаешь магниевую полоску, касаешься ею смеси,быстро накрываешь и отходишь...

Если, конечно, бабки, что на лавочке, орать не будут.

Хотя может реакция не такая уж и бурная.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Vova пишет:

Думаю, что реакция идет при гораздо более низкой Т, но тогда Вы получите смесь Ca+Al+Al2O3+CaO, которую не реально разделить (простыми методами).

 

Вот это-то и есть самое печальное... Вероятнее всего, даже если всё пройдёт как надо, смесь Al2O3 + Ca толком не разделишь, хотя, не буду утверждать того, что не подкреплено практически...

 

Vova пишет:

Нет хлорида кальция - растворите известь в уксусной кислоте (это для электролиза с ртутным катодом). Из полученой амальгаммы не вздумайте выделять кальций. Предварительно почитайте правила работы со ртутью - это очень пригодится. В любом случае - не делайте этого дома.

 

Дык и кислото-то тоже нет!!! И потом, зачем бадяжить сию амальгамму, чтобы потом "ни в коем разе" не выделять из неё кальций? Ведь именно он мне и нужен! А по поводу того, чтоб не делать дома - с этим сложнее, ибо доступа к хим. лабораториям не имею и вытяжным шкафом и прочими изысками не располагаю...

И вообще что-то не представляю как из Hg в принципе сделать катод? Она ж жидкая!!!

 

Farmacet пишет:

Алюминий сублимированный? Очищенный перегонкой.... А !!! ГАЗООБРАЗНЫЙ??!!!

 

А при чём тут газообразный-то??? Сублимированный - это серебрянка обчная в порошке. Просто у меня её много, девать некуда...)))

 

Farmacet пишет:

и поджечь горящим магнием

 

Дык и магния - нет!!! :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×