Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
kuschey_der_alchemist

Можно ли получить кальций из гидроксида кальция или его оксида?

Рекомендованные сообщения

Мечтать, как говориться, не вредно...

Я чего за ради тему-то замутил: надо ж куда-то девать оксид кальция, стоящий в уголке и ждущий своего звёздного часа. А от кальция - всё ж больше пользы.. :bn:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Дык и магния - нет!!! :)

Господи, ну неужели не дошло, что смесь CaO+Al2O3 сама гореть не будет!!! Ее надо греть и греть в атмосфере аргона, даже азот не подходит. В домашних условиях? Конечно ЭТО не реально.

Не нравится амальгамма - ну это дело вкуса. Я сам живу уже больше 30-ти лет, а ее ни разу так и не видел.

КАК ЭТО не уксусной кислоты? Что уксуса в магазине купить нельзя? А еше лутше - уксусной эсенции. Если нельзя - возьмите прокисший яблочный сок.

Мешок извести - не повод хотеть кальция. Ставте реальные задачи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вот!!! Понесло про аргон и про прочие, так сказать, высокие материи... :rolleyes: А по поводу уксуса, то он слабоват будет, пожалуй. Эссенция! Чёрт!!! Как мог забыть - уже бегу в хомаг (серьёзно бегу). А по поводу реальности, ну не знаю... Я эту темку и создал для поиска способа поближе к простому и экономичному... Однако, как вижу, такового не наблюдается... :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Господи, ну неужели не дошло, что смесь CaO+Al2O3 сама гореть не будет!!! Ее надо греть и греть в атмосфере аргона, даже азот не подходит. В домашних условиях? Конечно ЭТО не реально.

Не нравится амальгамма - ну это дело вкуса. Я сам живу уже больше 30-ти лет, а ее ни разу так и не видел.

КАК ЭТО не уксусной кислоты? Что уксуса в магазине купить нельзя? А еше лутше - уксусной эсенции. Если нельзя - возьмите прокисший яблочный сок.

Мешок извести - не повод хотеть кальция. Ставте реальные задачи.

 

Смесь СаО + Al2O3 ВООБЩЕ ГОРЕТЬ НЕ БУДЕТ!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну вот!!! Понесло про аргон и про прочие, так сказать, высокие материи... :rolleyes:

К сожелению, аргон - не высшие материи, а горькая необходимость. Даже магний, а частично - и алюминий при нагревании реагируют с азотом. Про кальций и говорить не приходится. То, что Вы называете "высшие материи" на заводе делает пьяный дядя Вася в перерывах между крепким сном во время ночной смены (поверьте, видел). И никто не виноват, что дома это осуществить практически не реально.

Сама реакция Al+CaO возможна в основном за счет того, что кальций испаряется и выходит из сферы реакции.

 

Если хотите полюбоватся как металл взаимодействует с водой - возьмите Al, введите в контакт с ртутью и поцарапайте его в этом месте. Такой метал взаимодействует с холодной водой и быстро (несколько часов) окисляется на воздухе.

Если решитесь получать амальгамму - попробуйте лутче электролиз NaCl.

 

Кстати, не так давно на другом химическом форуме был задан аналогичный вопрос про натрий. Там участники не были так корректны - автора вопроса практически сразу засмеяли...

 

 

Смесь СаО + Al2O3 ВООБЩЕ ГОРЕТЬ НЕ БУДЕТ!

Поздравляю!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за то чем помогли... И ещё спасибо, что не засмеяли... Боюсь, что тема исчерпана. Пусть бкувицы сии впредь будут поучением к кальций получить желающим: КАЛЬЦИЙ ДОМА НЕ ПОЛУЧИТЬ (даже если его оксид парить двумя искрящими проводами, подключенными в бытовую сеть - лично сегодня проверил).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

попробовал поджечь смесь негашеной извести с алюминиевой пудрой с помощью термира , в закрытом глиняном горшочке . Ничего не вышло ! Зато если опустить получившийся кусок металла ( вобщем того что получается после згорания термита ) в воду , то появляется запах черт знает чего . Какойто очень приторный с кисловатым оттенком запах , от которого не шибко приятно . Что это может быть ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Каким образом осуществима реакция восстановления кальция алюминием? У алюминия эо 1,6 а у кальция 0,93. И ещё встречный вопрос: почему в ряду активности металлов на 1 месте литий, хотя у него эо 0,98, а калий потом, хотя у него эо 0,82? С кальцием та же фишка.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да потому , что энергии выделяется дофига , причем туту электроотрицательность ? Должен образоваться алюминат кальция ! Можно и натрий восстановит алюминием ! Если не верите , спросите у знающих людей !

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...