Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Egor_pomidor

Вдохнул много хлора. Что делать?

Рекомендованные сообщения

50 минут назад, Гена Букин сказал:

Это не чушь, а правда жизни. Странно от вас слышать такое. В большом количестве учебников написано, что гипохлорит-ион в кислой среде окисляет хлорид-ион. Даже более слабый в окислительном плане хлорат-ион способен на такое. А вообще, действие кислоты на белизну можно рассматривать как обратный процесс ее получения: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O, которая в щелочной среде идет в прямом, а в кислой - в обратном направлении.

Да действительно это так, в кислой среде по потенциалам гипохлорит окисляет хлорид. Но проблема то вся в том, что гипохлорит в кислой среде практически мгновенно разлагается в выделением свободного хлора и не как не успевает что либо окислить. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, aversun сказал:

Да действительно это так, в кислой среде по потенциалам гипохлорит окисляет хлорид. Но проблема то вся в том, что гипохлорит в кислой среде практически мгновенно разлагается в выделением свободного хлора и не как не успевает что либо окислить. 

 

Тогда должен и кислород выделяться:

2HOCl = H2O + Cl2 + 1/2O2

А вообще - реакция гипохлорита с HCl это аналитический метод определения активного хлора:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O

Именно по этому уравнению.

Ничто не мешает заменить HCl на смесь NaCl + H2SO4

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 минут назад, yatcheh сказал:

 

Тогда должен и кислород выделяться:

2HOCl = H2O + Cl2 + 1/2O2

А вообще - реакция гипохлорита с HCl это аналитический метод определения активного хлора:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O

Именно по этому уравнению.

Ничто не мешает заменить HCl на смесь NaCl + H2SO4

 

Опередил меня. Тоже хотел написать, что прет именно хлор, а не кислород.

Изменено пользователем Гена Букин

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
25 минут назад, бродяга_ сказал:

раствор может окислять как хлором, так и кислородом?

 

Кислород там как бэ уже восстановлен до -2 и окислителем быть не может. В кислой среде разложение может и с образованием кислорода идти, но молекулярный кислород - скверный окислитель, а в субпродуктах разложения формальным окислителем будет всё то же хлор(+1), ситуативно окисляющий кислород(-2) за неимением другого подходящего восстановителя.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
55 минут назад, yatcheh сказал:

 

Тогда должен и кислород выделяться:

2HOCl = H2O + Cl2 + 1/2O2

А вообще - реакция гипохлорита с HCl это аналитический метод определения активного хлора:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O

Именно по этому уравнению.

Ничто не мешает заменить HCl на смесь NaCl + H2SO4

 

Да, это с любой достаточной сильной кислотой

1. 2HCLO = 2HCl + O2

2. 2HCl + 2HClO = 2Cl2 + 2H2O

----------------------------------------------

4HClO =  O2 + 3Cl2 +3H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
20.11.2019 в 03:29, Egor_pomidor сказал:

Получал хлор смешав электролит и белизну в пробирке, потом решил открыть пробирку и понюхать и как вдохгул. Першит горло, дрожу (от испуга наверно), часто стал глотать, сердце бьётся то быстро, то медленно. Что делать? Очень важно.

Это ещё что... у нас в газеле бочка с азоткой опрокинулась и открылась - заметили лишь когда в кабину рыжий газ заструился.

Дно у газели пришлось отрезать - зато потом лист нержавейки приварили.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 минут назад, Максим0 сказал:

у нас в газеле бочка с азоткой опрокинулась и открылась

титановые бочата надежные.:lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
17 часов назад, qwertymeans сказал:

многие пишут так почему то.

2NaOCl+2H2SO4=2NaSO4+Cl2+2H2O

Формулы сульфата натрия не знают.

 

16 часов назад, Гена Букин сказал:

Белизна содержит NaCl. Поэтому реакция с кислотой идет так: H2SO4 + NaCl + NaClO = Na2SO4 + Cl2 + H2O.

Свежая содержит мало. Потому что хлорид способствует разложению и по технологиям гипохлорита натрия.

Технологии такие - электролиз до минимума хлорида, пускание хлора в щелочь (хлорид н. выпадает из щелочного р-ра),  растворение Cl2O+2NaOH=2NaClO

Выделение только хлора будет в слишком кислой среде ашхлора, а у гипохлорита буферная ёмкость имеется. Хлорноватистая к-та слабее даже угольной.

2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Тогда должен и кислород выделяться:

2HOCl = H2O + Cl2 + 1/2O2

А вообще - реакция гипохлорита с HCl это аналитический метод определения активного хлора:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O

Именно по этому уравнению.

Ничто не мешает заменить HCl на смесь NaCl + H2SO4

 

При рН  меньше 3 хлор выделяется. 

А в процессе получения Cl2O пускают хлор на соду с водой. Хлорноватистая выделяет эту закись хлора, а не кислород. 

Изменено пользователем N№4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

Да, это с любой достаточной сильной кислотой

1. 2HCLO = 2HCl + O2

2. 2HCl + 2HClO = 2Cl2 + 2H2O

----------------------------------------------

4HClO =  O2 + 3Cl2 +3H2O

Переуровняю. 4HClO=O2+2Cl2+2H2O

Если бы все так было, то тогда реакцию гипохлорита натрия с соляной кислотой писали бы так:

4NaClO + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 + 2Cl2.

Однако ни разу не встречал такую реакцию, везде пишут так:

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O.

И содержание активного хлора для гипохлорита натрия пишут 95%, а не 47%.

По поводу малого содержания NaCl:

Если гипохлорит натрия получали пропусканием хлора в гидроксид натрия (Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H20), то там содержится необходимое количество хлорида натрия для обратной реакции. Если получали электролизом, то там его (NaCl) будет не меньше, поскольку процесс электролиза ведут с избытком хлорида натрия.

Изменено пользователем Гена Букин

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...