Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Невада

Расчет объема (массы) раствора, необходимого для проведения химической реакции.

Рекомендуемые сообщения

Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4? Задачу решить с использованием закона эквивалентов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4? Задачу решить с использованием закона эквивалентов

Определим нормальную концентрацию 0,1 М раствора йодида калия: Сн=См/f=0,1/1=0,1н.

Определим нормальную концентрацию 0,05 М раствора KMnO4: Сн=См/f=0,05/(1/5)=0,25н.

По закону эквивалентов,

C1V1=C2V2

0,1*V=0,25*100

V=250 мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой объем раствора гидроксида натрия с См=0,3моль/л потребуется для полного осаждения всего железа в виде Fe(OH)3 из раствора Fe2(SO4)3 объемом 100мл, если для него молярная концентрация эквивалента составляет 0,5 моль/л?

 

помогите плиз с полным решением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

nекв(Fe2(SO4)3) = 0.5моль*екв/л*0.1 л = 0.05моль*екв

n екв(Fe2(SO4)3) = n екв(NaOH)

n екв(NaOH) = n (NaOH)

V (NaOH) = 0.05/0.3 = 0.167л = 167мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можете помочь с решением задачи?

 

вот условие: Какая масса 12%-го раствора NaOH нужна для осаждения всего железа из 400 мл. 0.12 н хлорида железа (III)? Каким объемом 0.24 н раствора гидроксида натрия заменить этот раствор?

 

Все что смог сделать я - это написать дано и уравнение :unsure:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Можете помочь с решением задачи?

 

вот условие: Какая масса 12%-го раствора NaOH нужна для осаждения всего железа из 400 мл. 0.12 н хлорида железа (III)? Каким объемом 0.24 н раствора гидроксида натрия заменить этот раствор?

 

Все что смог сделать я - это написать дано и уравнение :unsure:

По закону эквивалентов определим массу гидроксида натрия.

m = Cn*V*Mr = 0,4*0,12*40 = 1,92 г.

Определим массу 12%-го раствора NaOH: m = 1,92/0,12 = 16 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
По закону эквивалентов определим массу гидроксида натрия.

m = Cn*V*Mr = 0,4*0,12*40 = 1,92 г.

Определим массу 12%-го раствора NaOH: m = 1,92/0,12 = 16 г.

 

Благодарю, любезнейший! :ar:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлорид железа 3 взаимодействует с едким натром по уравнению: PeCl3 + 3NaOH = Pe/OH/3 + 3NaCl. какой объем 25-процетного раствора щелочи

/ρ =1,278/ потребуется,чтобы полностью осадить железо на 250мл 2M раствора этой соли

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×