Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Alsenel

Скорость химических реакций

Рекомендованные сообщения

Для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O начальные концентрации NH3 и O2 равны соответственно 2,00 моль/л и 3,00 моль/л. Определите их концентрации в момент времени, когда прореагирует 30% NH3.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Расчет по уравнению реакции.

Считай сколько будет 30% от 2,00 моль - то что вступило в реакцию
а дальше все по уравнению: сколько на это потребуется кислорода (и сколько его останется),
сколько образуется NO и сколько H2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, M_GM сказал:

Расчет по уравнению реакции.

Считай сколько будет 30% от 2,00 моль - то что вступило в реакцию
а дальше все по уравнению: сколько на это потребуется кислорода (и сколько его останется),
сколько образуется NO и сколько H2O.

Получается, что вступит в реакцию 0,6 моль аммиака и 0,75 моль кислорода. Тогда останется 2-0,6=1,4 моль аммиака и 3-0,75=2,25 моль кислорода, что и будет являться концентрацией на 1 л. Все верно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Alsenel сказал:

Получается, что вступит в реакцию 0,6 моль аммиака и 0,75 моль кислорода. Тогда останется 2-0,6=1,4 моль аммиака и 3-0,75=2,25 моль кислорода, что и будет являться концентрацией на 1 л. Все верно?

Верно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...