Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ucheba123

Стандартное изменение дельта Go химических процессов

Рекомендованные сообщения

Решение:
Зная величины:
ΔH[SO2(г)] = -296,9 кДж/моль;
ΔH[SO3(г)] = -395,8 кДж/моль;
ΔH[O2(г)] = 0 кДж/моль;
S[SO2(г)] = 205,04 Дж/(моль * K);
S[SO3(г)] = 256,7 Дж/(моль * K);
S[O2(г)] = 248,07 Дж/(моль * K).
1. Рассчитаем ΔH(х.р.), используя положение закона Гесса, получим:
ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.)
Тогда
ΔН(х.р.) = ΔНо298[SO3(г)] - ΔНо[SO2(г)]  = -395,8 -  (-296,9) =  -98,9 кДж.
2. Рассчитаем ΔS(х.р.), используя положение закона Гесса, получим:
ΔS(х.р.) = ∑S(обр.конечн.) – ∑S(обр.нач.)/
Тогда
ΔS(х.р.) = S[SO3(г)] - {S[SO2(г)] + 0,5S[O2(г)]} = 256,7 - (205,04 + 0,5 * 248,07) = -124,035 Дж/(моль * K) = -0,124035 кДж/(моль * K).
3. Рассчитаем ΔG(х.р.), используя формулу: ΔG = ΔH - TΔS, получим:
ΔG = -98,9 - 298(-0,124035) = -61,94 кДж/моль.
Так как ΔG < 0, то данная реакция может протекать в стандартных условиях.
Ответ: ΔG = -61,94 кДж/моль.

 

https://cutt.ly/fe5Wpnf

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...