Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ᴀᴅʀᴇɴᴀʟɪɴᴇ

задача на определение химической формулы вещества.

Рекомендованные сообщения

Дорогие друзья. Прошу помочь с решением задачи вызывающая трудность ввиду забывчивости.

 

Задача. Какая железная руда наиболее богата железом: магнитный железняк Fe3O4, сидерит FeCO3 или бурый железняк 2Fe2O3 • 3H2O? Считать , что каждая из указанных руд содержит 10% посторонних примесей (по массе), не включающих железо.

 

Буду благодарен полноценному решению через "дано".

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Начни с расчета молярных масс всех трех соединений

Будет готово - сообщи

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

7 минут назад, M_GM сказал:

Начни с расчета молярных масс всех трех соединений

Будет готово - сообщи

 

M(Fe3O4) = 232 г/моль

M(FeCO3) = 116 г/моль

M(2Fe2O3•3H2O) = 374 г/моль

Изменено пользователем ᴀᴅʀᴇɴᴀʟɪɴᴇ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, ᴀᴅʀᴇɴᴀʟɪɴᴇ сказал:

 

 

M(Fe3O4) = 232 г/моль

M(FeCO3) = 116 г/моль

M(2Fe2O3•3H2O) = 374 г/моль

Хорошо. Но в условии сказано, что руда содержит 10% примесей. Значит на эти массы приходится по 90% от массы руды. Потому следующее действие - найти массу каждой руды, содержащей один моль соответствующего  соединения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, M_GM сказал:

Хорошо. Но в условии сказано, что руда содержит 10% примесей. Значит на эти массы приходится по 90% от массы руды. Потому следующее действие - найти массу каждой руды, содержащей один моль соответствующего  соединения.

найти массу? т.к количества вещества нам не известно же,

я так понял, что 0,90 нужно умножать на каждую молярную массу?

Изменено пользователем ᴀᴅʀᴇɴᴀʟɪɴᴇ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, ᴀᴅʀᴇɴᴀʟɪɴᴇ сказал:

найти массу? т.к количества вещества нам не известно же,

я так понял, что 0,90 нужно умножать на каждую молярную массу?

Будем считать, что количество вещества каждого соединения 1 моль.

И, для первой руды масса 232 г составляет 90% от массы руды

Чему равна масса этой руды и двух других?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, M_GM сказал:

Будем считать, что количество вещества каждого соединения 1 моль.

И, для первой руды масса 232 г составляет 90% от массы руды

Чему равна масса этой руды и двух других?

Fe3O4 = 208,8

FeCO3 = 104,4

и бурый железняк = 336,6

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Включай голову, когда считаешь.
Ты серьезно думаешь, что в 208,8 г руды влезет 232 г Fe3O4 плюс еще примеси? :ag:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 минут назад, M_GM сказал:

Включай голову, когда считаешь.
Ты серьезно думаешь, что в 208,8 г руды влезет 232 г Fe3O4 плюс еще примеси? :ag:

соррян, но я химию не шарю вообще((

 

наверное Fe3O4 = 258

FeCO3 = 129

бурый железняк 415

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, ᴀᴅʀᴇɴᴀʟɪɴᴇ сказал:

соррян, но я химию не шарю вообще((

наверное Fe3O4 = 258

FeCO3 = 129

бурый железняк 415

Да причем здесь химия - задачи на %% учатся решать в 5-м классе

Но теперь дело пошло на лад и двигаемся дальше:

Смотрим на формулу Fe3O4 и долго думаем,

сколько же там моль именно железа и какова его масса?

Дальше используем, что эта масса находится в 258 г руды
и находим массовую долю железа в первой руде

Повторяем этот расчет для двух других руд.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...