Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворы


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
2 часа назад, Леша гальваник сказал:

Почему не будет замерзать? При -21,1С жидкая фаза там будет отсутствовать.

Когда говорят о температуре замерзания то обязательно берут поправку на то что в твердую фазу в момент начала замерзания выпадает чистый растворитель (или что-то очень близкое к растворителю). Но в такой системе будет выпадать гидрат, то есть другое в-во и выпадать он будет при совсем другой температуре. Скорее всего имелся ввиду 0.45% раствор.

Ссылка на комментарий
2 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

Когда говорят о температуре замерзания

Когда о температуре замерзания говорят обыватели, возможно, так оно и происходит.

Химики о "температуре замерзания" не говорят. Тем более, что раствор 45% хлорида натрия в воде (ну или 55% раствор воды в хлориде натрия - физхимия не делит так строго растворитель и растворенное в-во, как школьная химия), строго говоря, будет иметь три пика на термограмме. При охлаждении: начало кристаллизации безводного хлорида натрия (условно - это где-то около 400-500С), начало кристаллизации дигидрата и кристаллизация эвтектики вода-дигидрат.

Ссылка на комментарий
46 минут назад, Леша гальваник сказал:

Когда о температуре замерзания говорят обыватели, возможно, так оно и происходит.

Химики о "температуре замерзания" не говорят. Тем более, что раствор 45% хлорида натрия в воде (ну или 55% раствор воды в хлориде натрия - физхимия не делит так строго растворитель и растворенное в-во, как школьная химия), строго говоря, будет иметь три пика на термограмме. При охлаждении: начало кристаллизации безводного хлорида натрия (условно - это где-то около 400-500С), начало кристаллизации дигидрата и кристаллизация эвтектики вода-дигидрат.

Тут речь идет про закон Рауля, а значит нужна именно температура кристаллизации воды. Точнее температура начала ее кристаллизации. Подставлять в формулу температуру начала выпадения растворенного в-ва совершенно лешино смысла. Криоскопическую константу ми имеем для воды, а значит кристаллизовать нужно именно воду. 

Ссылка на комментарий
2 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

Криоскопическую константу ми имеем для воды, а значит кристаллизовать нужно именно воду. 

ну так я Вам ответил - минус 21,1С  - ниже этой температуры никакое содержание соли (меньше 100%) температуру полной кристаллизации не понизит.

Изменено пользователем Леша гальваник
Ссылка на комментарий

Будет замерзать, не будет замерзать ... 

А вообще такой раствор будет существовать,
если насыщенный даже при100 С раствор содержит около 40 г NaCl на 100 г воды, т.е. является примерно 28%-ным?

Надо написать: условие содержит явную опечатку и провести расчет для 4,5%-ного раствора.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...