Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

medsestra81

гальванический элемент

Рекомендуемые сообщения

Почему одна и та же окислительно-восстановительная реакция в гальванческом элементе дает электрический ток, а в растворе без электродов- нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Почему одна и та же окислительно-восстановительная реакция в гальванческом элементе дает электрический ток, а в растворе без электродов- нет?

 

 

Как понимать, простите?!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Почему одна и та же окислительно-восстановительная реакция в гальванческом элементе дает электрический ток, а в растворе без электродов- нет?

Что вы хотите этим сказать? И о какой "одной и той же" ОВР речь?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, очевидно, имелась в виду такая фишка электрохимических реакций: если взять растворы FeCl3 и SnCl2 (к примеру), разделив их мембраной, и сунуть туда по платиновому электроду, то если эти электроды соединить проволочкой, подключив посредине лампочку от фонарика, то лампочка будет гореть. Типа, ток идет. А если просто слить растворы FeCl3 и SnCl2, то лампочке это будет... до лампочки. Вот с чего бы это??? :blink:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну, очевидно, имелась в виду такая фишка электрохимических реакций: если взять растворы FeCl3 и SnCl2 (к примеру), разделив их мембраной, и сунуть туда по платиновому электроду, то если эти электроды соединить проволочкой, подключив посредине лампочку от фонарика, то лампочка будет гореть. Типа, ток идет. А если просто слить растворы FeCl3 и SnCl2, то лампочке это будет... до лампочки. Вот с чего бы это??? :blink:

Ну, про внешнюю цепь-то не надо подсказывать...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну, про внешнюю цепь-то не надо подсказывать...

Вот не надо подсказывать, что это была подсказка!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну, очевидно, имелась в виду такая фишка электрохимических реакций: если взять растворы FeCl3 и SnCl2 (к примеру), разделив их мембраной, и сунуть туда по платиновому электроду, то если эти электроды соединить проволочкой, подключив посредине лампочку от фонарика, то лампочка будет гореть. Типа, ток идет. А если просто слить растворы FeCl3 и SnCl2, то лампочке это будет... до лампочки. Вот с чего бы это??? :blink:

 

Ну это то конечно все понятно и элементарно!!!))) но в контрольной задан вот такой вопрос и вот как хочешь так и понимай так и отвечай на него :lol: Это полный вопрос: какие реакции ( окисления или восстановления) протекают на каждом электроде гальванического элемента? почему одна и та же окислительно-восстановительная реакция в гальваническом элементе дает электрический ток, а в растворе без электродов- нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первое: раствор - гомогенная система, гальванический элемент - гетерогенная система.

Второе: вам уже намекали на то, что без внешней электрической цепи - не будет и тока.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

Изменено пользователем sharpneedles
впредь свое мнение - держите при себе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×