Зависимость внутренней энергии от естественных параметров и температуры

[Фалька1]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться. Мы рассматриваем внутреннюю энергию как характеристическую функцию состояния. Естественные параметры - объем и энтропия (т.к. тогда мы сможем найти оставшиеся параметры - давление и температуру). Пусть система в равновесии и не совершает работы против внешних сил A'. 1 закон термодинамики - dQ=dE+pdV+A', 2 з-н - TdS>=dQ. В нашем случае получим: TdS=dE+pdV, откуда dE=-pdV+TdS. Следовательно, частные производные внутренней энергии: dE/dV=-p<0, dE/dS=T>0; также можем определить знак вторых частных производных и, таких образом, построить график зависимость внутренней энергии от объема и энтропии. Вопрос №1: следуя этой логике, получим, что, тем больше объем - тем меньше внутренняя энергия (первая производная отрицательна, значит, функция убывает). Но, например, для идеального газа, dE=1,5*n*R*dT=1,5*pdV (при постоянном давлении), т.е. зависимость прямая, с ростом объема внутренняя энергия должна увеличиваться. Что неверно в рассуждениях или что я не учитываю?.. И вопрос №2: как тогда построить зависимость внутренней энергии от температуры? Заранее спасибо!

[yatcheh]

1 час назад, Фалька1 сказал:

 

 

А с чего у вас внутренняя энергия газа вдруг стала зависеть от объёма? Всегда зависела только  от температуры...

[Фалька1]

Так согласно уравнению Менделеева-Клапейрона: pV=nRT, значит, при p=const nRdT=pdV, и подставляем...

14 минут назад, yatcheh сказал:

 

А с чего у вас внутренняя энергия газа вдруг стала зависеть от объёма? Всегда зависела только  от температуры...