Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

алюминий и его соединения.


SteiL007

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
В колбу с раствором сульфата меди(II) поместили гранулы алюминия. Вначале они покрылись налётом красного цвета ,а затем началось бурное выделение газа. Напишите уравнения реакций. Какой выделится газ и почему?

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

 

Дальше выделяется водород.

Потому что:

- активный алюминий без оксидной пленки реагирует с водой

- среда кислая из-за гидролиза сульфата алюминия

- гильванопара Al-Cu усиливает процесс коррозии алюминия.

 

Можно записать:

Al + H2O --> Al(OH)3 + H2

 

Al2(SO4)3 + H2O --> Al(OH)SO4 + H2SO4

Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2

Суммарно:

Al + Al2(SO4)3 + H2O --> Al(OH)SO4 + H2

 

Уравняйте сами.

Ссылка на комментарий
  • 4 месяца спустя...

Подскажите, от чего зависит образование метаалюмината натрия и ортоалюмината натрия в следущих реакциях ?

Al2O3+2NaHCO3-->H2O+2CO2+2NaAlO2

Al2O3+6NaHCO3-->3H2O+6CO2+2Na3AlO3

 

Спасибо :)

 

Вы уже сами написали, от чего, от количества соды.

Ссылка на комментарий
  • 2 месяца спустя...

Гидроксид алюминия растворяется как в водном растворе гидроксида калия, так и в соляной кислоте. Верно??? Если верно, то желательны уравнения хим. реакций. Заранее благодарю)))

Ссылка на комментарий

Гидроксид алюминия растворяется как в водном растворе гидроксида калия, так и в соляной кислоте. Верно??? Если верно, то желательны уравнения хим. реакций. Заранее благодарю)))

 

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

или так

Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...
  • 2 недели спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...