Окислительно-восстановительное титрование.

[Crosss]

На титрование 25 мл раствора сернокислого железа (2) в кислом растворе израсходовано 31,25 мл 0,1н раствора бихромата калия. Сколько воды нужно добавить к 200 мл железа, что бы сделать раствор точно 0,05н ?

[FilIgor]

На титрование 25 мл раствора сернокислого железа (2) в кислом растворе израсходовано 31,25 мл 0,1н раствора бихромата калия. Сколько воды нужно добавить к 200 мл железа, что бы сделать раствор точно 0,05н ?

Закон эквивалентов:

C₁V₁ = C₂V₂

 

Определим нормальность р-ра железа.

С*25 = 0,1*31,25

С = 0,125 н.

 

Воспользуемся вновь тем же законом.

 

0,125*200 = 0,05*V

V = 500 мл.

Отсюда, добавить надо 500 - 200 = 300 мл.

[Matew]

Вычислить нормальность раствора тиосульфата натрия, если на титрование 0.02451г K2Cr207(после выделения эквивал. кол-ва йода)затрачено 10мл раствора тиосульвата натрия !

[FilIgor]

Вычислить нормальность раствора тиосульфата натрия, если на титрование 0.02451г K2Cr207(после выделения эквивал. кол-ва йода)затрачено 10мл раствора тиосульвата натрия !

Определим количество моль-эквивалентов дихромата.

n_э = m/Mr*f = 0,02451/294,18*(1/6) = 0,0005 моль-экв.

 

Определим нормальность раствора.

Сн = n_э/V = 0,0005/0,01 = 0,05 н.

[Matew]

спасибо

[OscoLok]

Помогите решить задачу по фармхимии, пожалуйста!

 

Рассчитайте массу навсески резорцина (М.м. 110,11), если при его определении методом обратной броматометрии (обьем 0,0167 М раствора калия бромата 50,00 мл, К=1,0000) израсходовано 25,03 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К=1,0000). Процентное содержание резорцина - 99,5%; обьем мерной колбы 250 мл, обьем пипетки - 25 мл; потеря в массе при высушивании 0,9%.

[ustam]

Рассчитайте массу навсески резорцина (М.м. 110,11), если при его определении методом обратной броматометрии (обьем 0,0167 М раствора калия бромата 50,00 мл, К=1,0000) израсходовано 25,03 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К=1,0000). Процентное содержание резорцина - 99,5%; обьем мерной колбы 250 мл, обьем пипетки - 25 мл; потеря в массе при высушивании 0,9%.

Ну, намудрили,наверное, чтобы вы помучились!

 

Надо переходить к нормальной (эквивалентной) концентрации бромата. Молярная масса эквивалента бромата калия равна М(1/6) и тогда нормальная концентрация получается С_н = 6*0,0167 = 0,1н и тогда действительно К может быть 1,0000.

 

 

Масса резорцина в анализируемом растворе (в 250 мл, но оттуда брали только 25 мл):

 

(V₁*K₁ - V₂*K₂)*Т*В/А = (50,00*1,0000 - 25,03*1,0000)*0,001835*250/25 =0,4582 г (Т - титр раствора бромата по резорцину, В - объем мерной колбы, А - объем пипетки)

 

В пересчете на сухой препарат (100-0,9=99,1% или в долях 0,991) и с учетом содержания резорцина (99,5% или в долях 0,995) масса навески 0,4582/(0,991*0,995) = 0,4647г

[OscoLok]

Спасибо огромнейшее!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[Loveless234]

Какая масса кальция содержалась в 250,0 мл раствора CaCl₂ после прибавления в 25,00 мл его 40 мл 0,1000 н. (NH₄)₂C₂O₄ (f_экв = 1/5) и отделения образовавшегося осадка CaC₂O₄ ∙ H₂O на титрование избытка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO₄ (f_экв = 1/5)