Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Egor_pomidor

Дихромат аммония

Рекомендованные сообщения

Все проводят с ним опыты, но в Википедии написано что дихромат аммония очень опасен и оксид хрома тоже опасен, если что, то можно проводить с ним опыт дома?

И выйдет ли сделать хромовую смесь (дихромат калия + концентрированная серная кислота) используя дихромат аммония и электролит, будет ли хоть немножко похоже на хромовую смесь?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 минут назад, Egor_pomidor сказал:

Все проводят с ним опыты, но в Википедии написано что дихромат аммония очень опасен и оксид хрома тоже опасен, если что, то можно проводить с ним опыт дома?

И выйдет ли сделать хромовую смесь (дихромат калия + концентрированная серная кислота) используя дихромат аммония и электролит, будет ли хоть немножко похоже на хромовую смесь?

В химии в неумелых руках и головах все опасно.

Не получится. Хотя конечно что-то мыть и окислять будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 минут назад, aversun сказал:

В химии в неумелых руках и головах все опасно.

Не получится. Хотя конечно что-то мыть и окислять будет.

Оксислять это как?

В Википедии написано: Окисле́ние — химический процесс, сопровождающийся увеличением степени окисления атома окисляемого вещества посредством передачи электронов от атома восстановителя (донора электронов) к атому окислителя (акцептору электронов).

Напишите пожалуйста более понятное значение слова"окисление", в интернете понятнее не нашел.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
15 минут назад, Egor_pomidor сказал:

Оксислять это как?

В Википедии написано: Окисле́ние — химический процесс, сопровождающийся увеличением степени окисления атома окисляемого вещества посредством передачи электронов от атома восстановителя (донора электронов) к атому окислителя (акцептору электронов).

А зачем искать, в общем правильно в Вики написано.

Например реакция с вашей смесью

3Na2SO3 + (NH4)2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

бихромат аммония окисляет сульфит натрия

По сути Cr6+ (окислитель) отбирает у S4+ (восстановитель) электроны, превращая ее в S6+ и сам становясь Cr3+

2|Cr6+ + 3e = Cr3+

3|S4+ - 2e = S6+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Egor_pomidor сказал:

И выйдет ли сделать хромовую смесь (дихромат калия + концентрированная серная кислота) используя дихромат аммония и электролит, будет ли хоть немножко похоже на хромовую смесь?

 

Это тоже будет самая настоящая хромовая смесь: дихромат (неважно - какой) + серная кислота. Еще очень хорошими моющими и окислительными свойствами обладает смесь дихромата и азотной кислоты (самой привычной в лаборатории концентрации - 60-65%).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 минут назад, chemist-sib сказал:

Это тоже будет самая настоящая хромовая смесь

Я то считал, что настоящая хромовая смесь получается только с конц. серной кислотой. Как уже писал выше и с электролитом (36%) смесь будет работать, но не так эффективно и не во всех случаях.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
57 минут назад, aversun сказал:
1 час назад, chemist-sib сказал:

 

Я то считал, что настоящая хромовая смесь получается только с конц. серной кислотой. Как уже писал выше и с электролитом (36%) смесь будет работать, но не так эффективно и не во всех случаях.

с хлорной алмаз от графита травят.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

Я то считал, что настоящая хромовая смесь получается только с конц. серной кислотой. Как уже писал выше и с электролитом (36%) смесь будет работать, но не так эффективно и не во всех случаях.

А я так понял, что ТС интересовало - будет ли отличаться дихромат калия от дихромата аммония - именно в случае с хромкой? Ну, а от концентрации кислоты - ясен пень! - все зависит в гораздо бОльшей степени...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смесь 40% серной с дихроматом аммония только спирты окисляет, а жирно-ароматические соединения ей не по зубам. Плохо она отмывать будет.

Изменено пользователем N№4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...