MgO (изб) + H2SO4 -> ??? (8 класс)

[Папа_школьника]

голову сломал, как обеспечить основность соли - ведь в этом смысл избыточности магния?

единственное, то приходит на ум -  что-то типа 

 

[HO-Mg]⁺ SO₄^2- [HO-Mg]⁺   плюс H₂O

 

то есть на каждый ион кислотного остатка приходится по два иона [HO-Mg]⁺  или  наверно более правильно сказать по две пары OH^- и Mg²⁺

 

И если оксида магния в избытке, то хватит ли водорода на воду? 

 

Такое бывает вообще?

 

[aversun]

25 минут назад, Папа_школьника сказал:

голову сломал, как обеспечить основность соли - ведь в этом смысл избыточности магния?

Избыточность MgO приведет к полному отсутсвию кислоты (H⁺) и образованию некоторого количества основной соли (зависит от величины избытка)

2MgO + H2SO4 = Mg2SO4(OH)2

[Папа_школьника]

11 часов назад, aversun сказал:

Избыточность MgO приведет к полному отсутсвию кислоты (H⁺) и образованию некоторого количества основной соли (зависит от величины избытка)

2MgO + H2SO4 = Mg2SO4(OH)2

Спасибо, с формулой понятно!  А как это происходит на электронном уровне?

 

Я имею ввиду, вот есть много MgO, это кристаллы, на каждый ион Mg⁺⁺ приходится ион O^--.  Затем ливанули туда немного раствора серной кислоты, такой суп из H+ и SO4-- и H-OH.  

И должна получиться основная соль Mg₂SO₄(OH)₂.  Про её свойства ничего не смог найти, предположим - это кристаллы, как и средняя соль.  

Тогда в этом кристалле на каждой ион кислотного остатка должны приходиться по 2 иона Mg⁺⁺ и по два гидроксид-иона ОН^-.  (вот нашел в википедии - Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na₂[Zn(OH)₄], Na₂[Sn(OH)₆] и др.)

 

С теми гидроксид-ионами ОН-, которые из воды - понятно, они уже в растворе. 

 

Вопросы у меня такие:

(1)как и зачем ионам O^2-, которые сидят себе в кристаллах MgO, формировать еще донорно-акцепторную (если я правильно понимаю) связь с Н⁺? Выигрыш в энергии?

(2) И как эта реакция с избытком оксида вообще выглядит? Посреди белых кристаллов оксида появляются кристаллы Mg₂SO₄(OH)₂?

(3) что в центре у Mg₂SO₄(OH)₂? Как соединение выглядит?

[M_GM]

Все процессы, самопроизвольно протекающие, обусловлены стремлением получить выигрыш в энергии.

Или почти все.

Исходный кристалл постепенно растворяется/рассыпается и из раствора выпадают в виде белого порошка

микрокристаллики нового вещества.

Условно строение частицы Mg₂SO₄(OH)₂ можно представить структурной формулой   (HO)Mg-O-SO₂-O-Mg(OH)

На самом деле это сплошная кристаллическая решётка, куда равномерно напиханы ионы Mg²⁺, OH^-, SO₄^2-,

с соблюдением принципа электронейтральности

Изменено 18 Января, 2020 в 13:52 пользователем M_GM