Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

"кислые соли" галогенводородов

Рекомендованные сообщения

32 минуты назад, dmr сказал:

Из известных мне гидрофториды. Нашёл ещё вот такое ур-е 

GeCl2 + HCl(г) = GeHCl3(ж)

Условия: 40° C

Вообще возможны ли, известны ли другие,? 

 

А это не кислая соль. Это хлорид-гидрид германия(IV). Трихлоргерман. К бифторидам (и кислым солям) никакого отношения не имеет.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 минут назад, yatcheh сказал:

гидрид

Подразумевает некие восстановительные свойства обычно. Т.е хлорид Германия(II) восстановился до хлорид Гидрида хлороводородом? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 минуты назад, dmr сказал:

Подразумевает некие восстановительные свойства обычно. Т.е хлорид Германия(II) восстановился до хлорид Гидрида хлороводородом? 

 

Почему "восстановился"? Германий(+2) окисляется хлороводородом до германия(+4). Окислителем является, очевидно водород(+1), восстановление которого просвистывает до водорода(-1).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ок

А вообще кроме гидрофторидов известны кислые соли галогенводородов? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
40 минут назад, dmr сказал:

Ок

А вообще кроме гидрофторидов известны кислые соли галогенводородов? 

 

Ну, с некоторой натяжкой таковыми можно считать, скажем HAlCl4. Хотя у гидрофторидов способ образования совсем другой, там связи F-H-F скрепляют молекулу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, yatcheh сказал:

там связи F-H-F скрепляют молекулу.

А как водород две связи образует? 

Насколько гидрофториды, на самом деле кислые? 

Допустим фторводород вытесняет хлороводород из хлоридов. а как гидрофториды способны ли к этому? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
54 минуты назад, dmr сказал:

А как водород две связи образует? 

Насколько гидрофториды, на самом деле кислые? 

Допустим фторводород вытесняет хлороводород из хлоридов. а как гидрофториды способны ли к этому? 

 

Водородная связь. В кристаллах - четвёртого типа (симметричная).

В водных растворах анион частично разрушается, поэтому растворы их кислые. Есть такой гидрофторид - соль триэтиламина Et3N*6HF - жидкость, перегоняющаяся без разложения, и не реагирующая со стеклом даже при нагревании. Так что гидрофториды - вещества, в некотором отношении - уникальные.

При нагревании гидрофторид, скажем, калия - отщепляет HF, а безводный HF с хлоридами реагирует. 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, dmr сказал:

Насколько гидрофториды, на самом деле кислые?

 Кислые-кислые. :)

Я гидрофторид калия пробовал на вкус.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, WASQ сказал:

 Кислые-кислые. :)

Я гидрофторид калия пробовал на вкус.

Он же, как пишут токсичности очень 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...